[初一理化生]2008年高考題匯編七——化學反應速率和化學平衡帶解析-展示頁
2025-01-17 19:47本頁面
【正文】 ，反應的溫度最低，所以化學反應速率最慢；由于實驗 3的反應溫度比實驗 2的反應 溫度高，所以反應速率實驗 3 大于實驗 2；而實驗 4和實驗 3雖然濃度相同，但反應的溫 度不同，物質的狀態(tài)也不相同，所以不能比較。 6．（ 08四川卷） 在密閉的容器中進行如下的反應： H2(G＋ I2(g) 2HI(g)，在溫度 T1和 T2時，產物的量彧時間的關系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是 ( ) A． T1＞ T2，△ H＞ 0 B． T1＞ T2，△ H＜ 0 C． T1＜ T2，△ H＞ 0 D． T1＜ T2，△ H＜ 0 解析：根據(jù)“先拐現(xiàn)平數(shù)字大”的原則，從圖可以看出，反應時的 溫度 T2＞ T1，且溫度越 高， HI 的量越少，說明升高溫度，平衡向逆 反應方向移動，即該反應的正反應屬于放熱反應，△ H＜ 0。 【備考提示】 對于反應 熱的知識，關鍵要理解化學反應過程中熱量變化的原因是反應物 總能量和和生成物總能量不相等。 L－ 1的 NaOH恰好反應 解析： 該反應為體積增大的反應，增大壓強平衡左移，減小 SiCl4轉化率， A錯；該 反應為逆反應，不能實現(xiàn)完全轉化，放出的熱量一定小于 QkJ， B 錯；反應至 4min 時， HCl的濃度為 ，表示的反應速率為： v（ HCl） =，換算為 v（ H2）=， C錯；當放熱 ，說明反應的 SiCl4為 ，生成 HCl ，其與 100mL1mol/L 的 NaOH恰好反應， D正確。 L－ 1，則 H2的反應速率為 (L 5．（ 08 北京卷） 工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下： SiCl4(g)＋ 2H2(g)===Si(s)＋ 4HCl(g)；△ H＝＋ QkJ 答案： A 4．（ 08 天津卷）對平衡 CO2（ g） CO2（ aq）；△ H= ，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（ ） A．升溫增壓 B．降溫減壓 C．升溫減壓 D．降溫增壓 解析：氣體在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以要使 CO2在水中的溶解度增大，物 質 物 質 的 量 實 驗 ? 中學教 考網 歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚 第 2 頁 共 11 頁 可以降低溫度，同時還可增大壓強。 2．（ 08 全國Ⅱ卷） 在相同溫度和壓強下，對反應 CO2(g)＋ H2(g) CO(g)＋ H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表 CO2 H2 CO H2O 甲 amol amol 0mol 0mol 乙 2amol amol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol amol amol 丁 amol 0mol amol amol 上述四種情況達到平衡后， n(CO)的大小順序是 ( ) A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞?。炯祝颈? C．?。疽遥颈郊? D．?。颈疽遥炯? 解析： CO2(g)＋ H2(g) CO(g)＋ H2O(g) 甲： amol amol 0mol 0mol 乙： 2amol amol 0mol 0mol 等效后的丙： amol amol 0mol 0mol 等效后的丁： 2amol amol 0mol 0mol 答案： A。? 中學教 考網 歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚 第 1 頁 共 11 頁 2022 化學 高考題 匯編（ 七 ） －化學反應速率和化學平衡 1． （ 08 海南卷） X、 Y、 Z三種氣體，取 X和 Y按 1： 1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應： X+2Y 2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為 3： 2，則 Y的轉化率最接近于 （ ） A． 33% B． 40% C． 50% D． 65% 解析：由可知： X+2Y 2Z 起始： 1 1 0 轉化： a 2a 2a 平衡： 1－ a 1－ 2a 2a 根據(jù)題意有： 2－ 3a2a = 32， a＝ 13， Y的轉化率最接近 65%。 答案： D。 3．（ 08 廣東卷） 對于反應 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（ ） A．通入大量 O2 B．增大窗口容積 C．移去部分 SO3 D．降低體系溫度
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