【正文】 4/3 6 4/3 所以 平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù) ＝ %?? 。 答案 ： C 10解析：溫度降低時(shí)，反應(yīng) ② 中氣體的物質(zhì)的量減少，說明平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)；由圖可以看出達(dá)平衡（ I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為 ? ；同理可以計(jì)算出達(dá)平 衡（ I）時(shí)反應(yīng) ① 中氣體的物質(zhì)的量是 ?? ，即物質(zhì)的量減少了mol11511283 ?? ，所以達(dá)平衡（ I）時(shí)， X 的轉(zhuǎn)化率為 115 ；由于溫度變化反應(yīng) ②的平衡已經(jīng)被破壞，因此 在平衡（ I）和平衡（ II）中 M 的體積分?jǐn)?shù)不相等。 答案： C 11解析： （ 1） ① A．不能表示正逆反應(yīng)速率相等； B．反應(yīng)進(jìn)行則壓強(qiáng)增大； C．恒容，反應(yīng)進(jìn)行則密度增大； D．反應(yīng)物是固體， NH3的體積分?jǐn)?shù)始終為 2/3 ② 需將 25℃ 的總濃度轉(zhuǎn)化為 NH3和 CO2的濃度； K 可不帶單位。 ③ 加壓，平衡逆移； ④ 據(jù)表中數(shù)據(jù)，升溫，反應(yīng)正移， △ H＞ 0，固體分解為氣體， △ S＞ 0。 12 （ 2） ⑤ 112 .2 1 .9= 0 .0 5 m o l L m in6ct? ??????； ⑥ 圖中 標(biāo) ▲與標(biāo) ●的曲線相比能確認(rèn)。 答案： （ 1） ① BC； ② K＝ c2(NH3)c(CO2)＝ (2c/3)2(1c/3)＝ 10－ 8（ mol L－ 1)3 ③ 增加； ④ ＞，＞。 （ 2） ⑤ L－ 1 min－ 1； ⑥ 25℃反應(yīng)物的起始濃度較小，但 0～ 6min 的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比 15℃大。 12解析：（ 1）因?yàn)殍F易生銹，即鐵表面會(huì)有鐵的氧化物等雜質(zhì)，所以要用硫酸除去鐵表面的氧化物等雜質(zhì)；氧氣具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化生成的 Fe2+，為防止該反應(yīng)的發(fā)生必需通入一種保護(hù)原性氣體且不能引入雜質(zhì)，因 此可以選用氮?dú)猓? （ 2）由圖像可知反應(yīng)的產(chǎn)物有 Fe2+、 NH4＋ 和 NO 氣體，所以該反應(yīng)的離子方程式是： 4Fe＋ 10H＋＋ NO3－ =4Fe2＋ ＋ NH4＋ ＋ 3H2O； t1時(shí)刻后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中 pH 逐漸增大，當(dāng) pH 達(dá)到一定程度時(shí)就會(huì)和反應(yīng)產(chǎn)生的 Fe2+結(jié)合，因此其濃度沒有增大； （ 3）影響反應(yīng)速率的外界因素比較多，例如溫度、濃度、溶液多酸堿性、固體多表面積等等； （ 4）要驗(yàn)證假設(shè)一，需要固定其它條件不變，例如硝酸的濃度、反應(yīng)的溫度、鐵的表面積都必需保持一致，然后在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量溶液中 NO3－ 的濃度（依據(jù)提 示：溶液中的 NO3－ 濃度可用離子色譜儀測(cè)定）來判斷 pH 不同時(shí)對(duì)脫氮對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響。 答案：（ 1）除去鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì) N2 （ 2） 4Fe＋ 10H＋ ＋ NO3－ =4Fe2＋ ＋ NH4＋ ＋ 3H2O；生成的 Fe2＋ 水解（或和溶液中 OH－ 的結(jié)合）； （ 3）溫度 鐵粉顆粒大小 （ 4）實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論： ① 分別取等體積、等濃度的 KNO3溶液于不同的試管中； ② 調(diào)節(jié)溶液呈酸性且 pH 各不相同，并通入氮?dú)猓? ③ 分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉； ④ 用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)各溶液中 NO3－ 的濃度。若 pH 不同 KNO3溶液中，測(cè)出的 NO3－ 濃度不同，表明 pH 對(duì)脫氮速率有影響，否則無影響。 （本題屬于開放性試題，合理答案均可） 13解析：（ 1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高 平衡常數(shù)越小，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以 HX 的生成反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)； （ 2） HX 屬于共價(jià)化合物， H－ X 之間形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，因此 HX 的電子式是 ； （ 3） F、 Cl、 Br、 I屬于 Ⅶ A，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，導(dǎo)致原子半徑逐漸增大，因此原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導(dǎo)致非金屬性逐漸 減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以 H－ F鍵的極性最強(qiáng)， H－ I的極性最弱，因此 HX 共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 HF、 HCl、 HBr、 HI； （ 4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為 7 個(gè)，在反應(yīng)中均易得到一個(gè)電子而達(dá)到 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而 H 原子最外層只有一個(gè)電子，在反應(yīng)中也想得到一個(gè)電子而得到 2 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時(shí)易通過一對(duì)共用電子對(duì)形成化合物 HX； （ 5）同（ 3） （ 6） K 值越大，說明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高， a 正確；反應(yīng)的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，因此選項(xiàng) d 正確；而選項(xiàng) c、 d 與 K 的大小無直接聯(lián)系。 答案：（ 1）發(fā)熱 （ 2） （ 3） HF、 HCl、 HBr、 HI； （ 4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為 7 個(gè) （ 5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多 （ 6） a、 d 14解析：本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的概念、計(jì)算及外界條件對(duì)反應(yīng)速率對(duì)影響；反應(yīng)熱的概念和 13 蓋斯定律的計(jì)算；熱化學(xué)方程式的書寫；與化學(xué)平衡有關(guān)的計(jì)算；圖像的識(shí)別和繪制。 （ 1）由圖像可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到 30 小時(shí)時(shí)，催化劑Ⅲ生成的甲烷最多，其次是催化劑Ⅱ，催化劑Ⅰ生成的甲烷最 少。因此 VI、 VII 和 VIII 從大到小的順序?yàn)?VIII＞ VII＞ VI＞；同理 由圖像也可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到 12 小時(shí)時(shí)，催化劑Ⅱ生成的甲烷最多，因此在第Ⅱ種催化劑的作用下，收集的 CH4最多。 （ 2） ① 由熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，因此反應(yīng)過程中體系的能量變化圖為 。 （ 3）由熱化學(xué)方程式 ① CH4(g)+H2O(g)≒ CO(g)+3H2(g) △ H=+206 kJ?mol1 ② CH4(g)＋ 2O2(g) ===CO2(g)＋ 2H2O(g) △ H=－ 802kJ?mol1 ① － ② 得 CO2(g)＋ 3H2O(g) === CO(g)+3H2(g)＋ 2O2(g) △ H=+1008 kJ?mol1 答案：（ 1） VIII＞ VII＞ VI＞；Ⅱ （ 2）① ② 91% （ 3） CO2(g)＋ 3H2O(g) === CO(g)+3H2(g)＋ 2O2(g) △ H=+1008 kJ?mol1 15解析：（ 1） NO2溶于水生成 NO 和硝酸，反應(yīng)的方程式是 3NO2＋ H2O=NO＋ 2HNO3； 在反應(yīng) 6NO ＋ 8NH3 催化劑 加熱 7N5＋ 12 H2O 中 NO2作氧化劑，化合價(jià)由反應(yīng)前的 +4 價(jià)降低到反應(yīng)后 0 價(jià)，因 14 此 當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 電子時(shí)，消耗 NO2的物質(zhì)的量為 molmol ? ，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 Lmo lLmo l ?? 。 （ 2）本題考察蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計(jì)算。① 2SO2（ g） +O2（ g） ≒ 2SO3（ g） ΔH1= kJ mol1 ② 2NO（ g） +O2（ g） ≒ 2NO2（ g） ΔH2= kJ mol1 。 ② － ① 即得出 2NO2（ g） +2SO2（ g） ≒ 2SO3（ g） +2NO（ g） ΔH=ΔH2－ ΔH1= kJ mol1 + kJ mol1＝ + k