高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡狀態(tài)(存儲版)
【正文】 保持不變的狀態(tài)。 強調(diào)三點 前提條件 ：可逆反應(yīng) 實質(zhì) ：正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率 標(biāo)志 ：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 (1)動 ：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行） (2)等 ：正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率 (3)定 ：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？ 沒有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開蔗糖表面擴散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。 (4)變 ：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。H 2O NH4＋ ＋ OH－ 注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物 什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 重要題型： 判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？ 【 例１ 】 在一定溫度下 ,可逆
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