化學(xué)平衡習(xí)題集[含答案與解析](編輯修改稿)
2025-07-20 21:44 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 0。 A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大C．再充入2 mol SO2和1 mol O2D．再充入1 mol SO2和1 mol O2（4）SO3溶于水得到硫酸。在25176。C下，將x molL1的氨水與y molL1的硫酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+） 2 c（SO42）（填“”、“”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù) 。12．某研究小組對一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進(jìn)行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成(HA)2。該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=C（HA）B/C（HA）W=，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1；已知：lg2=，lg3= 其他信息如下：25℃平衡體系（苯、水、HA）平衡常數(shù)焓變起始總濃度在水中，HA=== H＋＋A－K1△H110－3 molL－1在苯中，2HA== (HA)2K2△H210－3 molL－1回答下列問題：（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1= 。（2）25℃，該水溶液的pH為 ，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為__________。（3）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足，則反應(yīng)向_______方向進(jìn)行。（4）在苯中，HA自發(fā)進(jìn)行發(fā)生二聚：2HA(HA)2， 已知該二聚反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值約為活化能的5/9 。下列能量關(guān)系圖最合理的是 。（5）下列有關(guān)該混合體系說法不正確的是 。A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c(HA)均減小。B．升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA （HA）2的平衡常數(shù)K2均變大。C．若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測出HA的起始總濃度。D．在25℃時，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。（6）在25℃時，請在右圖中畫出滴定曲線示意圖。答案1．C【解析】L－1min－1，L－1min－12L5min＝。M的轉(zhuǎn)化率為50%，所以x＝3，A不正確。、所以達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時的，B不正確。，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，破壞向逆反應(yīng)方向移動，所以Q 的體積分?jǐn)?shù)減小，C正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以選項D不正確。答案選C。2．C【解析】10min時甲容器中 ，247。10min＝(Lmin)，A不正確。根據(jù)甲和乙曲線可知，T1T2，
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