化學(xué)平衡習(xí)題集[含答案與解析](已修改)
2025-07-05 21:44 本頁面
【正文】 . .. . ..化學(xué)平衡習(xí)題集1． ，發(fā)生反應(yīng) 3M (g) + N (g) xP (g) +2Q (g)，5min反應(yīng)達(dá)到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P L－1min－1，則下列說法正確的是（）A．方程式中x=2B．達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時的2倍C．，達(dá)新平衡時Q 的體積分?jǐn)?shù)減小D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到平衡狀 態(tài)的標(biāo)志2．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表 和下圖表示：下列說法正確的是A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=(Lmin)B．由圖可知：T1T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．x=1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動D．T1℃，、平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%3．工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為： 已知：（1）步驟①中存在平衡：2Cr O42—（黃色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O（2）步驟③生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）（3）常溫下，Cr（OH）3 的溶度積Ksp=1032；且當(dāng)溶液中離子濃度小于105 molL1 時 可視作該離子不存在下列有關(guān)說法中，正確的是：（ ）A．步驟①中加酸，將溶液的pH 調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42—離子濃度增大B．步驟①中當(dāng)2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）時，說明反應(yīng)2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72— （橙色）+H2O 達(dá)到平衡狀態(tài)C．步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72一離子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）26H2O。D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至6 時，則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡4．可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)；△H= －QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉 容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q1kJ；在 相同的條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知Q1=3Q2。下列 敘述不正確的是（ ）A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％ B．Q1+Q2=Q C．達(dá)到平衡后，、平衡向正反應(yīng)方向移 動D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g) A(g)+3B(g)；△H= ＋Q2kJ/mol5．已知某可逆反應(yīng)mA（g）+ nB（g） pC（g），在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不 同反應(yīng)時間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由 曲線分析，下列判斷正確的是( )T1P1tB%T1P2T2P2A、T1TP1Pm+np，⊿H 0； B、T1TP1Pm+np，⊿H 0； C、T1TP1Pm+np，⊿H 0；D、T1TP1Pm+np，⊿H 0； 6．可逆反應(yīng)2
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