【摘要】①速率：v正=v逆（即任何一種物質的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不變aA(g)+bB(g)cC(g)+dD（g）（A為有色氣體）例：aA(g)+bB(s)cC(g)+
2024-11-14 00:04
2024-11-22 07:54
【摘要】2H2↑+O2↑與2H2+O22H2O屬于可逆反應嗎？提示：不屬于。原因是可逆反應是在相同條件下發(fā)生的，而上述兩反應不同時發(fā)生，且條件不同。點燃====電解====：2SO2+O22SO3進行到一定程度后，向體系中充入18O2，一
2024-11-16 19:27
【摘要】第三節(jié)化學平衡第二章化學反應速率與化學平衡第一課化學平衡的建立和判斷導入1、什么是可逆反應？在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物
2024-11-15 08:18
【摘要】化學平衡狀態(tài)導入1、什么是可逆反應？在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物2、什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶
2024-11-14 06:49
2024-11-13 08:33
【摘要】專題——化學平衡狀態(tài)的判斷一、考點分析化學平衡是高考的熱點，化學平衡狀態(tài)的判斷是化學平衡的考點之一，在歷年的高考試題中屢有出現(xiàn)?！?。二、考查方向1、主要以選擇題的形式考查。2、主要從濃度、速率、壓強、密度、顏色、溫度、平均摩爾質量等角度考查。三、解題指導思想1、細心審題，注意關鍵字詞，留心陷阱。2、運用公式并注意狀態(tài)與系數(shù)。四、判斷方法(大部分資料都介紹以下
2024-08-05 06:38
【摘要】考點一化學平衡狀態(tài)的判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：?mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)反應混合物中各組分的含量[來源:]?①各組分的物質的量或各組分的摩爾分數(shù)一定達平衡狀態(tài)[來源:Z|xx|][來源:學+科+網(wǎng)][來源:學科網(wǎng)][來源:學科網(wǎng)]②各組分的質量或各組分的質量分數(shù)一定達平衡狀態(tài)③各組分的體積或體積分數(shù)一定
2025-06-10 22:13
【摘要】上虞中學化學組章秀麗選修四化學反應原理專題二第三單元化學平衡的移動N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=壓強/105Pa200300400500NH3的物質的量分數(shù)400℃，不同壓強下N2和H2反應生成NH3達到化學平衡狀態(tài)時NH3的物質的量分數(shù)實驗數(shù)據(jù)如下
2024-11-14 00:05
【摘要】化學反應速率和化學平衡的圖象1、化學反應速率圖象分清反應物和生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點?？从覉D：寫反應方程式物質的量CAB時間A+B=C213濃度（物質的量）變化量之比=計量系數(shù)之比分
2024-11-13 08:29
【摘要】專業(yè)資料整理分享第三節(jié)化學平衡復習教案教學目標：知識與技能目標：1．了解化學平衡的建立,化學平衡狀態(tài)的標志及化學平衡移動的概念.2．通
2025-04-20 12:36
【摘要】化學平衡移動原理——勒夏特列原理1、化學平衡移動的定義：化學上把這種可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡建立的過程叫做化學平衡的移動2、化學平衡的移動方向的速率判斷：⑴、若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應方向移動⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反
2024-11-14 06:46
【摘要】第三節(jié)化學平衡的移動化學反應進行的方向課堂互動講練達標突破訓練第三節(jié)化學平衡的移動化學反應進行的方向基礎自主梳理基礎自主梳理影響化學平衡的外界條件及原理自我診斷1．判斷下列說法是否正確。A．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)。(
2024-11-15 08:45
【摘要】一、化學平衡的移動1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時間后新平衡3、正逆反應速率與平衡移動的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應方向移動。平衡不移動。③若V正
2024-11-13 08:30
【摘要】用極限假設的方法判斷化學平衡中的值域化學平衡狀態(tài)是可逆反應在一定條件下進行的最大限度，事實上無論化學反應怎樣移動，各反應物、生成物中的任意一種物質的量都大于零。因此，那些涉及求化學平衡值域的問題，用極限假設法求解是必要而又簡便的。用極限假設法解化學平衡取值范圍的一般方法和步驟：1、分析參照條件的特征2、判斷所研究反應的進行方向3
2024-08-16 07:30
鄂ICP備17016276號-1