化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律學(xué)案課件新人教版必修-在線瀏覽
2025-03-02 11:01本頁(yè)面
【正文】 失 離 還原 、還原劑，并比較氧化性、還原性強(qiáng)弱。 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物，還原劑 氧化劑。 ②易得電子的非金屬原子得到電子變成陰離子后，難失去電子； 難得電子的非金屬原子得到電子變成陰離子后，易失去電子。 例如：在 Cu（ NO3） 2和 AgNO3的混合溶液中加入鐵粉，Ag+首先被還原， Ag+耗盡后， Cu2+才會(huì)被還原。 （ 1）根據(jù)反應(yīng)方程式可以判斷還原能力強(qiáng)弱：由反應(yīng)①可知： I＞ Fe2+，反應(yīng)②可知： Fe2+＞ Cl，反應(yīng)③可知： SO2＞ I。 （ 2）四種物質(zhì)的氧化能力 W2＞ Z2＞ X2＞ Y2，氧化能力強(qiáng)的單質(zhì)可以氧化其后的陰離子成單質(zhì)，即 W2+2Z====2W+Z2。 解析： 根據(jù)還原性強(qiáng)的可生成還原
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1