淺析氧化還原反應方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧(參考版)
2025-04-19 05:58本頁面
【正文】 24。配平時若同一物質內既有元素化合上升也有元素化合價下降，從左向右配較困難，此時可以采用從右向左配平，稱為逆向配平法。（6）檢查配平后的方程式是否符合質量守恒定律（離子方程式還要 看是否符合電荷守恒）（4） 配平變價元素，采用先平變價元素變價部分后平變價元素非變 價部分（3）求升價與降價變化的最小最小公倍數(shù)，分別作為氧化劑或還原 劑的系數(shù)（1）標出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；：標變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。：從左向右配。2OH這個反應中，2個MnO4中的3個氧原子給了3個SO32，生成3個SO42，還有4個氧原子生成MnO2，最后只剩一個氧原子，和一個水分子結合，生成2個OH.3SO42H2O3SO32離子方程式：2MnO4+2MnO2↓+H2O3Na2SO3 2KMnO4 這個反應中，2個MnO4中的5個氧原子給了5個SO32，生成5個SO42，還剩3個O原子，這三個O原子和H2SO4提供的6個H+結合成3個H2O；++==++離子方程式：+++==++在酸性條件下，KMnO4氧化性很強，被還原成Mn2+，反應化學方程式：=+= 高價含氧酸根作氧化劑時，多余的氧沒處去，就要有氫離子或水與之結合成H2O或OH，反應在酸性條件下進行，這部分氧與氫離子結合變成水2H++++==++++―+ 待定系數(shù)法在配平一些很復雜的方程式時顯示出其無比的優(yōu)越性，但是這些復雜反應一般是指難以用得失電子守恒法配平的氧化還原反應（很多復雜的反應大都是氧化還原反應），因為這些反應電子轉移不僅限于在兩個元素之間，并且一些生僻化合物不知道如何確定元素的化合價，并且這類反應還得有大多數(shù)元素去向都比較唯一的特點，如果反應物中的一種元素在4種甚至更多的生成物中都存在，則待定系數(shù)法就顯得異常繁瑣，而且經(jīng)常不能配出，并且配出的方程式也未必真的正確。所以可以把O得到的兩個電子還給Mg，使得它們的化合價均為零價，這樣就有利于我們配平氧化還原方程式了，注意，“零價法”只是一種等效方法，可不是真的把電子還回去了。13NO2↑++==+b/2，整理得：b=22a，也即a:b=1:22，故將a=1，b=22帶入化學方程式中可得：18a)(2b2a27ab/2H2O，由氧原子守恒可列方程：3baCO2↑+3aFe(NO3)3bHNO3(濃)H2O”，可以設Fe3C的系數(shù)為a，HNO3的系數(shù)為b，則暫配平方程式為：aFe3CCO2↑+Fe(NO3)3HNO3(濃)例如配平方程式“Fe3C待定系數(shù)法對于某些反應后元素去向比較唯一（比如Na元素只在一種生成物NaOH中存在）的方程式比較得心應手，但是如果元素的去向不唯一（比如Na元素在生成物NaOH、Na2CO3中都存在），則用此法配平時就顯得比較麻煩?；瘜W配平有萬能解法嗎?8H2O5S=+解：2KMnO4+由此可知，KMnO4中氧全部轉化為水，共8個氧原子，生成8個水分子，需16個氫原子，所以H2SO4系數(shù)為“3”。H2S化合價升高“2”。H2OSH2SO4H2S例12：此時作為介質的酸分子的系數(shù)和生成的水分子的系數(shù)可從氧化劑中氧原子數(shù)目求得。[O]K2SO4+Cr2(SO4)3+14H2SO43H2O+5[O]=2KMnO4++2+3[O]2+[O]+H2SO4（濃）=先列出“O”的設想式。分步配平法2CO2－2e H2OSO422OHSO32+ =2H2OSO24OH=++中性或弱堿性KMnO4+=+酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72+=+酸性MnO2：MnO2+=++酸性KMnO4+=+稀冷硝酸：2NO3+=+濃硝酸：NO3+3e+4H+1）氧化劑得電子的半反應式下面給出一些常用的半反應。2KMnO4+5SO2+2H2O5，兩式相加而得方程式。2，+→－+4H2O →Mn2++8H+分析：先列出兩個半反應式→配平某些溶液中的氧化還原離子方程式常用離子電子法。Fe3C+22HNO3=CO2+3Fe(NO3)3+13NO↑+11H2OFe3C+HNO3→1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O代入方程式(19a)+1/2依據(jù)氧原子數(shù)前后相等列出→給Fe3
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