氧還和方程式書寫-文庫吧
2025-07-20 02:08 本頁面
【正文】 的是A 常溫下 ，4gCH4 含有nA 個CH共價鍵B 1 mol Fe 與過量的稀HNO3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 nA 個電子C 1 L mol 個HCO3 — D 常溫常壓下， 和CO2合氣體含有2 nA 個O 原子解析：A關(guān)系不對，陳述Ⅱ是還原性。B二氧化硅不導電。C關(guān)系不對，陳述Ⅱ是吸水性 12.［2012四川理綜化學卷11］一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有關(guān)說法正確的是檢測時，電解質(zhì)溶液中的H＋向負極移動，電池反應(yīng)的化學方程式為：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e－+2H2O=4OH－13.［2012四川理綜化學卷13］，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2。，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀。下列有關(guān)說法不正確的是Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 、14. ［2012新課程理綜化學卷7］下列敘述正確的是（ ）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+18. ［2012浙江理綜化學卷26］(15分)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl、SO3SO4NO3和NO2等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 105請回答下列問題：（1）該酸雨中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ，說明其不存在的理由： 。（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（3）設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl： 。（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學反應(yīng)有 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用： ?！窘忸}技巧點撥】化學方程式是化學科學的一套獨特的符號系統(tǒng)，有其書寫和使用的規(guī)范，在書寫化學方程式時要遵循質(zhì)量守恒定律，對于氧化還原反應(yīng)還要遵循得失電子數(shù)相等即得失電子守恒規(guī)律，對于離子反應(yīng)遵循電荷守恒規(guī)律。陌生情景中的化學方程式書寫時，首先要根據(jù)材料中的信息寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，然后再配平即可。配平化學方程式的辦法和技巧很多。但歸根到底，都是依據(jù)上述的三個基本規(guī)律。1．高錳酸鉀在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同時生成＋4價的氫氧化錳和氫氧化鉀。若活性氧用[O]來表示，請寫出該反應(yīng)的化學方程式 2．銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。（1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是 ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。（2） Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 ，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積 。（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3︰10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。（4）如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限
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