如何書寫與量有關(guān)的離子方程式(編輯修改稿)
2024-08-30 12:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 而SO42和H+是過量的，則應以一個Ba2+兩個OH –為標準進行配平書寫，從而正確的離子方程式為： Ba2+ + 2 OH – + SO42 + 2H+ = BaSO4↓ + 2H2Ob問中因為要使溶液成中性，則KHSO4溶液中的H+應完全中和, 而KHSO4溶液中的N(H+):N(SO42) = 1:1而 Ba(OH)2溶液中N(Ba2+):N(OH –) = 1:2而H+與OH –1:1反應,從而可知Ba2+完全反應SO42剩余一半,所以正確的離子方程式為: Ba2+ + 2OH – + SO42 + 2H+ = BaSO4 + 2H2Oc問中因溶液呈中性后繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,這時只有SO42 與Ba2+的反應,所以正確的離子方程式為： Ba2+ + SO42 = BaSO4↓ 類型二：對于氧化還原反應，按“強先弱后”的原則來書寫，即氧化性（或還原性）強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性（或還原性）弱的后發(fā)生反應。例2：請書寫向FeBr2溶液中通入少量的Cl2反應的離子方程式。解析：在FeBr2溶液中Fe2+和Br –均有還原性，但還原性Fe2+大于Br –，故通入少量的Cl2時Fe2+先被氧化
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