20xx人教版高中化學(xué)選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專項訓(xùn)練(更新版)
【正文】 O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(g) Δ H＝－ 802 kJ 13．利用光能和光催化劑，可將 CO2和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4和 O2。 A． 2v(NH3)＝ v(CO2) B．密 閉容器中總壓強不變 C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 ② 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算 ℃ 時的分解平衡常數(shù)： _______________________。L － 1，達到平衡后， M的轉(zhuǎn)化率為 ________。L － 1。min － 1 B． 保持其他條件不變 ， 起始時向容器中充入 mol CO和 mol H2O， 達到平衡時 n(CO2)＝ mol C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時 CO轉(zhuǎn)化率不變， H2O的體積分?jǐn)?shù)不變 D．溫度升高至 800 ℃ ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 9． 在一固定體積的密閉容器中，充入 2 mol CO2和 1 mol H2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)： CO2(g)＋H2 g)＋ H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度 (T)的關(guān)系如下表： T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 回答下列問題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 K＝ _____________________________________。L － 1L － 1， c(N)＝ mol (4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為 c(M)＝ c(N)＝ b molL － 1 10－ 3 10－ 3 10－ 3 10－ 3 10－ 3 ① 可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是 ________。 ⑥ 根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大： ________________________________________________________________________。 ② 將等物質(zhì)的量的 CH4和 H2O(g)充入 1 L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達平衡，平 衡常數(shù) K＝ 27，此時測得 CO的物質(zhì)的量為 mol，求 CH4的平衡轉(zhuǎn)化率 (計算結(jié)果 保留兩位有效數(shù)字 )。mol － 1
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1