高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率-文庫吧
2024-10-22 21:03 本頁面
【正文】 = 5υ(NO) CD D 反應(yīng)物的濃度與化學(xué)反應(yīng)的速率之間的定量關(guān)系探究： 二、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 小組完成教材Ｐ５８ 《 交流 研討 》 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3 4 5 C(HI)/molL1 C(H2O2)/molL1 v/molL1s 1 請(qǐng)找出化學(xué)反應(yīng)速率與 C(HI)、 C(H2O2)之間的關(guān)系 ,并嘗試寫出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式 ? 反應(yīng)速率常數(shù) ，反應(yīng)進(jìn)行得越 . ，但受 、 、 .等因素的影響 。在不同的速率表達(dá)式中，反應(yīng)速率常數(shù)的單位可能不同，單位不同的速率常數(shù)沒有可比性 V=kc(H2O2)c(HI) 快 溫度 催化劑 固體表面性質(zhì) 結(jié)合教材 P58表 232，理解如下兩點(diǎn)： 化學(xué)方程式中的系數(shù)并無確定的關(guān)系，不能根據(jù)化學(xué)方程式寫出速率方程 實(shí)質(zhì)是通過改變反應(yīng)物質(zhì)濃度實(shí)現(xiàn)的， 因此壓強(qiáng)的改變會(huì)對(duì)氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，而對(duì)于只涉及液體和固體的反應(yīng)幾乎沒有影響 三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1. 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律（范托夫經(jīng)驗(yàn)規(guī)則） 通常情況下，溫度每升高 10℃ ，化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來的 2～ 4倍 對(duì)于反應(yīng) M＋ N→P ，如果溫度每升高 10℃ ，速率增加為原來的 3倍。在10℃ 時(shí)完成反應(yīng)的 10%需要 54min，將溫度提高到 40℃ 完成反應(yīng)的 10%需要的時(shí)間為（ ） A. 2min B. 3min C. 6min D. 9min A小組交流研討教材 P59表 233,聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式 ,分析表中提供的數(shù)據(jù)思考 : ?范托夫經(jīng)驗(yàn)規(guī)則是否普遍適用 ? ?溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響 ? 范托夫經(jīng)驗(yàn)規(guī)則與表中提供的數(shù)據(jù)相矛盾 ,這說明此規(guī)則適用范圍有限 ,只能對(duì)一些反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率做粗略估計(jì) 溫度越高 ,反應(yīng)速率常數(shù)越大 ,化學(xué)反應(yīng)速率越快 ?升高相同溫度 ,對(duì)不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度一樣嗎 ? 溫度對(duì)不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度不一樣 ,溫度對(duì)反應(yīng)速率常數(shù)的影響與 活化能 有關(guān) (Ea) ? 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子必須是吸收能量后形成的活化分子 ,而活化能是普通反應(yīng)物分子形成活化分子所吸收的能量 ? 活化能越高 ,反應(yīng)越 進(jìn)行 ,反應(yīng)速率常數(shù)越 . AB+C △ H Ea A BC A+BC 難 小 只有基元反應(yīng)的活化能才是活化分子平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量的差值 Ea’ 反應(yīng)進(jìn)程 能量 K 反應(yīng)速率常數(shù)
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