高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率-資料下載頁
2024-11-11 21:03本頁面
【導(dǎo)讀】一個化學(xué)反應(yīng)是否具有利用價值不僅決定于它是。要想有效地控制化學(xué)反應(yīng)，必須要了解化學(xué)反應(yīng)。實驗中化學(xué)反應(yīng)速率可用哪些方法表示？時間間隔越短，在這段時間發(fā)生的濃度變化越接近。速率時所得數(shù)值往往不同。高10℃，速率增加為原來的3倍。范托夫經(jīng)驗規(guī)則是否普遍適用?當Ea>0時,升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化。由阿侖尼烏斯公式可知,Ea值越大,改變溫度。催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)。催化劑具有選擇性，催化活性受影響較大．。率影響程度如何?
【正文】 一想 阿倫尼烏斯經(jīng)驗公式 （ 1）活化能 不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的活化能。它是活化分子的平均能量與普通分子的平均能量的 差值 。 反應(yīng)速率的大小與 活化能有關(guān)，活化能越 小 ，反應(yīng)速率越 快 。 （ 2）活化分子 反應(yīng)中能量較高，可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子。其具有的能量 等于或大于 活化能。 相關(guān)概念 與必修二相比，你對 “ 溫度對化學(xué)反應(yīng) 速率的影響 ” 這一問題又有何新的認識？ 從定量的角度進一步了解溫度對化 學(xué)反應(yīng)速率的影響，溫度會影響反 應(yīng)速率常數(shù) ,從而影響化學(xué)反應(yīng)速率 交流 討論 二、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 規(guī)律： 加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快 請同學(xué)們閱讀教材 61～ 62頁，思考以下問題： （ 1）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響跟其 它因素相比程度如何？為什么 ? （ 2）從圖 239你能看出催化劑是如何 提高化學(xué)反應(yīng)速率的？ （ 3）從乙烯與氧氣的兩個反應(yīng)中，你發(fā) 現(xiàn)催化劑具有什么特點？ （ 4）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)嗎？ 交流研討 （ 1） 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響跟 其它因素相比程度如何？為什么？ 從表 235 中的數(shù)據(jù)可以看出催化劑能 大幅度的提高化學(xué)反應(yīng)的速率。與其他 因素相比，催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響更 明顯。使用催化劑可以使活化能降低幾 萬焦耳，而濃度增大幾萬倍，溫度升高 幾萬度，都是不可能的。因此催化劑是 加速化學(xué)反應(yīng)速率的最有效途徑。 （ 2）從圖 239你能看出催化劑是如何 提高化學(xué)反應(yīng)速率的？ 催化劑通過改變反應(yīng)歷程，降低反 應(yīng)的活化能 ,來提高化學(xué)反應(yīng)速率。 （ 3）從乙烯與氧氣的兩個反應(yīng)中， 你發(fā)現(xiàn)催化劑具有什么特點？ 選擇性 （ 4）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)嗎？ 使用催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡 常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，但可以 縮短達到化學(xué)平衡的時間 解釋“在 28℃ 時，鮮牛奶 4小時后變質(zhì)， 但在冰箱中，鮮牛奶 48小時候后變質(zhì)” 的原因 學(xué)以致用 溫度降低，使牛奶變質(zhì)的速率減慢 2SO2+O2 2SO3,當其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成 SO3 反應(yīng)速率的變化填入空格里（填寫“增大”“減小”或“不變” ) 編號 改變的條件 生成 SO3的速率 1 增大氧氣的濃度 2 壓縮體積 3 降低溫度 4 加入催化劑 增大 增大 減小 增大 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了濃度， 溫度，催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 在這些理論的指引下，我們可以控制 化學(xué)反應(yīng)速率來更好的為人類所利用。 作業(yè)：教材 P64 第 3題
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