高三化學化學平衡的移動-資料下載頁
2024-11-11 21:03本頁面
【導讀】易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛。和實際應用能力。從試題中獲取信息：關(guān)節(jié)炎主要是在寒冷季。該正反應為放熱反應。10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應體系。C的百分含量與溫度的關(guān)系如下右圖所示。下列說法錯誤的是。達到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫，C%減小，平衡向逆方向進行，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓。根據(jù)題意，甲、乙兩容器可設(shè)為如下圖所示裝置。2SO2+O22SO3是一個氣體總物質(zhì)的量減少的反應。因此丙中SO2轉(zhuǎn)化率大于乙中SO2轉(zhuǎn)化率。所以正確答案為B。反應中有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化的鐵的質(zhì)量是。的問題，需要學生在解答時善于抓主要矛盾和矛盾的主要方面。會使生成Fe3O4的量減少。考查化學平衡移動與圖象變化的關(guān)系。圖像3：若T1>T2，溫度越高，C的平衡體積分數(shù)就越小，
【正文】 3(g) 起始濃度 /molL1 0 平衡濃度 /molL1 () () = = 所以， K=[c(SO3)]2/[c(SO2)]2c(O2) =( molL1)2/( molL1)2 molL1 = 103 molL1。 α(SO2)=()molL1/ molL1 100%=80%。 高考回放 (3) SO2尾氣用飽和 Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應的化學方程式為 SO2+H2O+Na2SO32NaHSO3 。 (4) 將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物 Fe3O4溶于 H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是 抑制Fe2+、 Fe3+的水解，防止 Fe2+被氧化成 Fe3+。 SO2+H2O+Na2SO3＝ 2NaHSO3 抑制 2+、 3+的水解，防止 2+被氧化成 3+ 【 解析 】 本題以工業(yè)生產(chǎn)硫酸為載體，考查化學平衡原理的有關(guān)應用，考查學生對平衡思想的認識。 1. (2020廣東 )黃鐵礦 (主要成分為 FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為 SO2和 Fe3O4。 2.(2020江蘇 )將一定量的 SO2和含 mol氧氣的空氣 (忽略 CO2)放入一定體積的密閉容器中 ， 550℃ 時 ， 在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2催化劑 △ 2SO3(正反應放熱 )。 反應達到平衡后 ， 將容器中的混合氣體通過過量 NaOH溶液 ， 氣體體積減少了 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收 O2， 氣體的體積又減少了 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積 )。 (計算結(jié)果保留一位小數(shù) ) 請回答下列問題： 高考回放 (1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 bc 。 (填字母 ) a. SO2和 SO3濃度相等 b. SO2百分含量保持不變 c. 容器中氣體的壓強不變 d. SO3的生成速率與 SO2的消耗速率相等 e. 容器中混合氣體的密度保持不變 bc 高考回放 (2)欲提高 SO2的轉(zhuǎn)化率 ， 下列措施可行的是 b 。 (填字母 ) a. 向裝置中再充入 N2 b. 向裝置中再充入 O2 c. 改變反應的催化劑 d. 生高溫度 b 2.(2020江蘇 )將一定量的 SO2和含 mol氧氣的空氣 (忽略 CO2)放入一定體積的密閉容器中 ， 550℃ 時 ， 在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2催化劑 △ 2SO3(正反應放熱 )。 反應達到平衡后 ， 將容器中的混合氣體通過過量 NaOH溶液 ， 氣體體積減少了 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收 O2， 氣體的體積又減少了 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積 )。 (計算結(jié)果保留一位小數(shù) ) 請回答下列問題： 高考回放 2.(2020江蘇 )將一定量的 SO2和含 mol氧氣的空氣 (忽略 CO2)放入一定體積的密閉容器中 ， 550℃ 時 ， 在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2催化劑 △ 2SO3(正反應放熱 )。 反應達到平衡后 ， 將容器中的混合氣體通過過量 NaOH溶液 ， 氣體體積減少了 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收 O2， 氣體的體積又減少了 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積 )。 (計算結(jié)果保留一位小數(shù) ) 請回答下列問題： (3)求該反應達到平衡是 SO2的轉(zhuǎn)化率 答 ：消耗的 O2物質(zhì)的量： L/ L/mol=。 生成的 SO3物質(zhì)的量： mol 2= mol。 SO2和 SO3的物質(zhì)的量和： L/ L/mol= mol 反應前的 SO2物質(zhì)的量： mol SO2的轉(zhuǎn)化率： mol/ mol 100%=%。 高考回放 高考回放 答 ：在給定的條件下，溶液呈強酸性， BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量為 mol 233 g/mol≈ g。 (4)若將平衡混合氣體的 5%通入過量的 BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 2.(2020江蘇 )將一定量的 SO2和含 mol氧氣的空氣 (忽略 CO2)放入一定體積的密閉容器中 ， 550℃ 時 ， 在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2催化劑 △ 2SO3(正反應放熱 )。 反應達到平衡后 ， 將容器中的混合氣體通過過量 NaOH溶液 ， 氣體體積減少了 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收 O2， 氣體的體積又減少了 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積 )。 (計算結(jié)果保留一位小數(shù) ) 請回答下列問題： 高考回放 【 解析 】 本題將化學平衡與定量計算相結(jié)合，綜合考查學生解決問題的能力和“ 量差法 ”的數(shù)學思想。 2.(2020江蘇 )將一定量的 SO2和含 mol氧氣的空氣 (忽略 CO2)放入一定體積的密閉容器中 ， 550℃ 時 ， 在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2催化劑 △ 2SO3(正反應放熱 )。 反應達到平衡后 ， 將容器中的混合氣體通過過量 NaOH溶液 ， 氣體體積減少了 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收 O2， 氣體的體積又減少了 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積 )。 (計算結(jié)果保留一位小數(shù) ) 請回答下列問題：
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