魯科版化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》同步練習(xí)-文庫吧
2025-10-31 23:33 本頁面
【正文】 鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線 (圖 中虛線所示 )正確的是（ ） 2L密閉容器中，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)： x(g)+2Y(g)==nZ(g)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，以下有關(guān)敘述中正確的是 ( ) ① n=1② n=2③ 反應(yīng)開始至 2min 時(shí)， Y 的轉(zhuǎn)化率為 50％ ④ 反應(yīng)開始至平衡時(shí)， v (X)為 mol／ (L min)⑤ X的平衡濃度為 mol／ L⑥ 達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的 倍 A.②③⑤⑥ B.②④⑤ C.②③④⑥ D.①③④⑥ ， A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( ) n molA2的同時(shí)生成 nmol AB 2nmol AB的同時(shí)生成 n molB2 n molA2的同時(shí)生成 n molB2 N2+3H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( ) v 正 (N2)= v 正 (H2) B. v 正 (N2)= v 逆 (NH3) v 正 (H2)= 3v 逆 (NH3) D. v 正 (N2)= 3v 逆 (H2) A(g)+3B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) )，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是 ( ) ，逆反應(yīng)速率 變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) ， ，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 10. 3A(g) 3B(？ )+C(？ )(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) )．隨著溫度的升高，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是 ( ) c可能都是固體
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