魯科版化學必修2化學反應的快慢和限度同步練習-wenkub
2022-12-15 23:33:50 本頁面
【正文】 ( ) 4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)， 2min后 B的濃度減小 mol／ L。min) C. v（ A） =1mol／ (L若要改變起始條件，使反應過程按 b曲線進行，可采取的措施是 ( ) X的投入量 ，可逆反應 2A B+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是 ( ) 正反應速率 逆反應速率 （ A） =2mol／ (Lmin) v（ B） =2mol／ (Lmin) v（ B） =2mol／ (L對此反應速率的不正確表示是 ( ) A表示的反應速率是 mol／ (L min)⑤ X的平衡濃度為 mol／ L⑥ 達平衡時容器內的壓強是開始時的 倍 A.②③⑤⑥ B.②④⑤ C.②③④⑥ D.①③④⑥ ， A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是 ( ) n molA2的同時生成 nmol AB 2nmol AB的同時生成 n molB2 n molA2的同時生成 n molB2 N2+3H2 2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。 min)；乙： v (N2) =2mol／ (L 【能力提高】 ，下列措施能使最初的反應速率明顯加快的是（ ） 、濃度加倍 ，使用催化劑的作用是 ( ) ，減小逆反應速率 ，在密閉容器中，能表示反應 X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是 ( ) ① X、 Y
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