魯科版化學必修2化學反應的快慢和限度同步練習(已修改)
2024-12-20 23:33 本頁面
【正文】 化學反應的快慢和限度 【基礎檢測】 a表示放熱反應 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中 X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按 b曲線進行，可采取的措施是 ( ) X的投入量 ，可逆反應 2A B+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是 ( ) 正反應速率 逆反應速率 （ A） =2mol／ (Lmin) v（ B） =2mol／ (Lmin) B. v（ A） =2mol／ (Lmin) v（ C） =2mol／ (Lmin) C. v（ A） =1mol／ (Lmin) v（ B） =2mol／ (Lmin) D. v（ A） =1mol／ (Lmin) v（ C） =／ (Lmin) 100mL 6mol／ L的 H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率而不影響生成 H2的總量，可在反應物中加入適量的 ( ) 4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)， 2min后 B的濃度減小 mol／ L。對此反應速率的不正確表示是 ( ) A表示的反應速率是 mol／ (Lmin) B、 C、 D分別表示反應的速率，其比值是 3： 2： 1 2min末的反應速率，用 B表示是 mol／ (Lmin) 2min內的反應速率，用 D表示是 mol／ (Lmin) ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在相同的條件下，將 bg（ a＞ b）粉末狀碳酸
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