魯科版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度同步練習(xí)(已修改)
2024-12-20 23:33 本頁面
【正文】 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 【基礎(chǔ)檢測】 a表示放熱反應(yīng) X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中 X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按 b曲線進(jìn)行，可采取的措施是 ( ) X的投入量 ，可逆反應(yīng) 2A B+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是 ( ) 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 （ A） =2mol／ (Lmin) v（ B） =2mol／ (Lmin) B. v（ A） =2mol／ (Lmin) v（ C） =2mol／ (Lmin) C. v（ A） =1mol／ (Lmin) v（ B） =2mol／ (Lmin) D. v（ A） =1mol／ (Lmin) v（ C） =／ (Lmin) 100mL 6mol／ L的 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成 H2的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的 ( ) 4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)， 2min后 B的濃度減小 mol／ L。對此反應(yīng)速率的不正確表示是 ( ) A表示的反應(yīng)速率是 mol／ (Lmin) B、 C、 D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是 3： 2： 1 2min末的反應(yīng)速率，用 B表示是 mol／ (Lmin) 2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用 D表示是 mol／ (Lmin) ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示，在相同的條件下，將 bg（ a＞ b）粉末狀碳酸
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1