化學(xué)反應(yīng)速率(提高)(參考版)
2024-08-16 03:22本頁(yè)面
【正文】 ?！ 。?）若研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，則實(shí)驗(yàn)中CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V1=V2=V3=V4=V5=30mL，最終溶液總體積相同，由F可知，溶液的總體積均為50 mL，則V6=10 mL，V9= mL?！ ?． 【答案】 （1）降低了活化能 ?。?）H2O2H++HO2－ （3）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中） ?。?）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率 4． 【答案】 ?。?）Zn+CuSO4==ZnSO4+CuZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu / Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率 （3）Ag2SO4 ?。?）升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等 （5）①30 10 ?、诨液凇 ?暗紅 ③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積 【解析】 ?。?）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，則加快反應(yīng)速率的方法還有：增大反應(yīng)物濃度，升高溫度，使用催化劑，增大鋅粒的比表面積等。 ?。?）滴加幾滴CuSO4溶液生成了銅，形成了原電池，反應(yīng)速率加快?！ 。砸欢ㄊ瞧鹗嫉臐舛却罅?。 二、填空題 1． 【答案】 ?。?） （2） 催化劑 ?。?）＞ ＞（4）吸熱 溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng) 【解析】 ?。?）、由于第二種情況和第一種情況在相同環(huán)境下達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，所以兩者的起始濃度一定相同，所以第二種情況下，c2=1mol/L。S)，故A選項(xiàng)正確；若將容器的體積變?yōu)?0L，各物質(zhì)的濃度均減半，根據(jù)平衡移動(dòng)原理此平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以Z的平衡濃度比原來(lái)的要小，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于此反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)此平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)物X和Y的轉(zhuǎn)化率均增大，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而升高溫度平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此此反應(yīng)的正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。L－1） 平衡（molmin1 ， 所以，答案為C 8. 【答案】A 【解析】根據(jù)題目的含義可以列出： 2X(g) ＋ Y(g) Z(g) 起始（molL1/2min= molNH4Br(s)＝ NH3(g) + HBr(g) ， 則生成的c(NH3)=c(HBr)總=5 molL1=5 molL1， 總的生成的c(HBr) = 4 mol 7. 【答案】C 【解析】 2HBr(g) ＝Br2(g) + H2(g)，c(H2) = mol 6． 【答案】AC 【解析】其他條件一定時(shí)，溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；固體表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快?！ ?. 【答案】BC。答案與解析【答案與解析】 一、選擇題 1． 【答案】C 【解析】A選項(xiàng)中H2O為氣態(tài)反應(yīng)物，增加H2O (g)的量反應(yīng)速率增大；B選項(xiàng)將容器的容積縮小一半，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快；C選項(xiàng)中充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但容器的容積未變，參加反應(yīng)的各種氣體濃度未變，故反應(yīng)速率不變；D選項(xiàng)中保持恒壓，充入N2使容器容積增大，參加反應(yīng)的各種氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ?。?）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有___________； ?。?）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________； （3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SOMgSOAg2SOK2SO4等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_______； ?。?）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_____________________________（答兩種）； ?。?）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。分析右圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：________________。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是____________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論?！ 。?）常溫下5% H2O2溶液的pH為6，H2O2的電離方程式為_(kāi)_______________。L－1 FeCl3溶液⑤10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1 mL mol實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①
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