反應(yīng)熱和化學(xué)反應(yīng)速率(參考版)
2025-08-08 03:54本頁(yè)面
【正文】 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．250 ℃時(shí)，催化劑的活性最高B．250～300 ℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低C．300～400 ℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是催化劑的催化效率增大D．300～400 ℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高 上城依米書(shū)院：上城區(qū)青年路27號(hào)青年會(huì)四樓 057187325888。下列有關(guān)以上兩個(gè)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A．降低溫度，反應(yīng)①的速率減小，反應(yīng)②的速率增大B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的速率不變，反應(yīng)②的速率增大C．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的速率增大，反應(yīng)②的速率增大D．升高溫度，反應(yīng)①的速率增大，反應(yīng)②的速率減小[題組對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]1．下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是( )A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng) B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D．Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)2．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大反應(yīng)容器體積D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉3．以表面覆蓋Cu2Al2O4的二氧化鈦為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。(3)催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分，正催化劑即通常所說(shuō)的催化劑，負(fù)催化劑又稱(chēng)為抑制劑。(2)不要把外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響和對(duì)化學(xué)平衡的影響混淆。(2)恒溫恒壓時(shí)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，充入“惰性氣體”容器容積增大各反應(yīng)成分濃度降低反應(yīng)速率減小。2．“惰性氣體”對(duì)反應(yīng)速率的影響我們把化學(xué)反應(yīng)體系中與各反應(yīng)成分不起反應(yīng)的氣體統(tǒng)稱(chēng)為“惰性氣體”。2．外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)[核心要點(diǎn)提升]1．正確理解壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響注意：(1)恒溫恒容：充入“惰性氣體”―→總壓增大―→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)―→反應(yīng)速率不變。min)B．6～10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)10－2 mol/(L不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。s) D．v(B)＝ 5 mol/(Ls) B．v(B)＝ mol/(Lmin－1)為( )A． B． C． D．3．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是( )A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)4．將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)＋B(g
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1