【正文】 .【分析】這是一道訓(xùn)練發(fā)散性思維的習(xí)題，解答此題主要依據(jù)圖示速率曲線的變化，對照影響化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)因素進行分析.，t1→t2→t3逐漸減小，——壓強、溫度、催化劑角度去分析呢?從反應(yīng)本質(zhì)和反應(yīng)外界條件來看，壓強、催化劑(沒加入催化劑)，是否認(rèn)真、細(xì)心觀察所發(fā)生的一切現(xiàn)象，且溫度升高的影響大于濃度減小的影響，但并沒有加熱，→t3主要是濃度減小占主要影響因素了.本題答案：因為反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢.21。 min).【評析】計算容器內(nèi)某物質(zhì)存在的物質(zhì)的量方法是：①生成物：n(生)=n(始)+n(增)；②反應(yīng)物：n(反)=n(始)n(耗).計算物質(zhì)的量濃度的方法是：①生成物：c(生)=c(始)+c(增)；②反應(yīng)物：c(反)=c(始)+c(耗).例4：把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示，其中t1～t2速率變化的主要原因是 ( x)。min).同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的濃度變化之比等于方程式化學(xué)計量數(shù)之比，所以［B］減?。?( x)mol/L,［C］增加= ( X)mol/，［B］= ( x)= mol/，應(yīng)為min)例3：可逆反應(yīng)aA(氣)+bB(氣) cc(氣)+dD(氣)，取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，測得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L，這時B的濃度為min)本題答案：3x+y 2z。 ；反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為 v(O2)＝ v(NH3)=(L v(H2O)＝ v(MH3)=(Ls)∴v(NO)＝v(NH3)=(L ::s)等.(1)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)的濃度變化表示其反應(yīng)速率時，其數(shù)值可以是不同的，在表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須注明是以哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn).(2)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)的濃度變化表示時，化學(xué)反應(yīng)mA+mBpC+qD，有υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)=m∶n∶p∶q.(3)實際上，大部分化學(xué)反應(yīng)速率都是隨著時間不斷地改變的，我們所講的化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時間內(nèi)的平均速率，而不是指某一時刻的瞬時速率.(4)化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值.(1)內(nèi)因：不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是內(nèi)因，即由參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定.(2)外因：在同一反應(yīng)中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有濃度、溫度、壓強、可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，其根本原因是改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，也就改變了分子間發(fā)生有效碰撞的機會，從而改變了化學(xué)反應(yīng)速率.(3)其它條件：除上述四種常見的反應(yīng)條件外，還有光、超聲波、激光、放射線、電磁波等均可改變化學(xué)反應(yīng)速率.由于在同一個反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示速率時，其數(shù)值可以是不同的，在比較反應(yīng)速度大小時，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的大小進行比較.典型例題例1：反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行反應(yīng)，1min后，則平均每秒鐘濃度變化正確的是( 式中△c為濃度變化，單位常用mol/L表示；△t為時間，單位常用min、反應(yīng)速率v的單位為mol/(L一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂，生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，而舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子(或離子)的相互碰撞才能實現(xiàn).分子間的碰撞接觸是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先決條件，.什么樣的分子能發(fā)生有效碰撞呢?，其分子內(nèi)原子振動加劇，在發(fā)生碰撞后，促使化學(xué)鍵疏松導(dǎo)致破裂，.，則化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之，則慢..某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計算式為：v＝⑶ X(g) + Y(g) Z(g)+2W(g) 平衡時氣體體A容器 1mol 1mol 0 0 A+B容器 (1+2)mol (1+2)mol (1+2)==⑷變大，升高溫度，平衡逆向移動，但溫度升高使氣體的體積增大，氣體濃度減小，平衡向正向移動，且壓強不變時，氣體體積與溫度成正比，為線性關(guān)系，是體積變化的主要原因。z≥0四、計算題2解析：⑴對A容器：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g) △V（增大） 1 1 1 2 1 = A中X轉(zhuǎn)化率=⑵平衡時，A容器壓強＜B容器中壓強，由于正反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量增大的方向，壓強越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。⑵A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A B（填“＞”、“＜”、“=” ＝⑶打開K，一段時間后又達到新的平衡時，A的體積為 L（連通管中氣體體積不計）⑷在⑶達到平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達到平衡后，A的體積 （填變大、不變、或變?。?，其理由是 參考答案：一選擇題C DAABBABCDB1B1CD、1AC1CD1D1AB1A1C1B三、填空題⑴增大 ⑵Ag2CrO4 ⑶Cr2O72+6Fe2＋+14H＋==2Cr3++6Fe3＋+7H2O 2⑴加水稀釋 ⑵加AgNO3溶液2（1）①8 ②－196kJ/mol ③（L在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，達到平衡時V(A)=。四、計算題KAB25．如圖所示，容器A左側(cè)是可平行移動的活塞。保持溫度不變，只改變起始物質(zhì)的加入量使反應(yīng)重新達到平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m。為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量；　　(2)反應(yīng)過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是_____ ___。　(1) mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為v（C）＝____________；若容器表面向外散熱速率平均為400 J ④反應(yīng)達到平衡后，則平衡時 c(SO3)＝___________________，SO2的轉(zhuǎn)化率α1(SO2)＝________________。 ②反應(yīng)進行至10min時，測得反應(yīng)放熱392kJ，則上述熱化學(xué)方程式中的 ΔH＝____________________________________________。22．(05年北京朝陽統(tǒng)考)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）； （1）500℃時，將a mol SO2與b mol O2以3：2通入固定容積為5L的密閉容器中。例如它在H2SO4存在的條件下要把Fe2＋離子 氧化成Fe3＋離子，本身被還原成Cr3＋離子。則A的轉(zhuǎn)化率為（ ） A．25% B．40% C．50% D．75%18．（2005黃岡檢測）在一恒定的容器中充人2molA和lmolB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)達到平衡 后，C的體積分?jǐn)?shù)為α％；若維持容器的容積和溫度不變， ,，達到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為α％，則z的值為 （ ） A．只能為2 B．只能為3 C．可能為2，也可能為3 D．無法確定19．可逆反應(yīng)：A2(？) + B2（？）2AB（？）；ΔH＝－QkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強改變時n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是 （ ） A．AB2及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，AB2至少有一種為非氣體，Q＞0C．AB為氣體，AB2有一種為非氣體，Q＜0D．AB為固體，AB2有一種為非氣體，Q＞0二、填空題20．在重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡： Cr2O72 +H2O2HCrO4 2 CrO42+2H＋⑴加入H2SO4，使K2Cr2O7溶液的pH降低，則溶液中c(Cr2O72)與c(CrO42 )的比值將 填“增大”“減少”或“不變”）⑵向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為 。一段時間后反應(yīng)達到平衡，為使兩容器中的SO2在平衡混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是