反應(yīng)熱和化學(xué)反應(yīng)速率-文庫吧
2025-07-21 03:54 本頁面
【正文】 程式正誤判斷“五看”(1)看方程式是否配平。(2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。(3)看“ΔH＞0”和“ΔH＜0”是否正確。(4)看反應(yīng)熱的單位是否為kJmol－1。(5)看ΔH的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)?！咎貏e提醒】 物質(zhì)的物理變化過程中，也會有能量的變化，不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。但在進行反應(yīng)熱的有關(guān)計算時，必須要考慮到物理變化時的熱效應(yīng)，如物質(zhì)的三態(tài)變化。[典型例題講解] (2016浙江10月選考試題)根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJmol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJmol－1C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJmol－1D．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJmol－1【方法技巧】判斷熱化學(xué)方程式的“五審” (2015浙江10月學(xué)考)已知1 mol CH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O， kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋ kJmol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ kJmol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋ kJmol－1D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－ kJmol－1[題組對點訓(xùn)練]1．(2016浙江10月選考試題)下列屬于可再生能源的是( )A．氫能 B．石油C．煤 D．天然氣2．(2016浙江4月學(xué)考)下列說法正確的是( )A．煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物B．利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向C．化學(xué)電源放電、植物光合作用都發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化D．若反應(yīng)過程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量，則反應(yīng)放熱3．(2016浙江4月學(xué)考)2A(g)B(g) ΔH1(ΔH1＜0)；2A(g)B(l) ΔH2。下列能量變化示意圖正確的是( )4．根據(jù)如圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是( ) A．48 g碳完全燃燒放出的熱量為1 574 kJ/molB．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－ kJ/molC．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋ kJ/molD．C(s)＋O2(g)===CO2(s) ΔH＝－ kJ/mol5．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)適量的N
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