20xx人教版高中化學選修4第二章化學反應(yīng)速率和化學平衡單元測試題1-閱讀頁
2024-12-18 14:40本頁面
【正文】 程 :往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片 ,再往試管中分別加入等體積的、 、 ,觀察反應(yīng)進行到 1 20 分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況 。 （ 1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式 ______________________________________________ （ 2）反應(yīng) 1~15min內(nèi) ,鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快 ,其原因是 _______________________ _____________________________________________________________________________。如果開始時 SO2 濃度為 4mol/L， 2min 后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi) v(O2)為 (L （ 2）（ 6分）下 圖 左 表示在密閉容器中反應(yīng)： 2SO2+O2 2SO3+Q 達 到平衡時，由于條件改變而 引起反應(yīng)速度和化學平衡的變化情況， a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在 c~d處 . （ 3）（ 4分） 酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學反應(yīng)， 下 圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系 。 23．（ 6分）⑴反應(yīng) m A＋ n B p C 在 某溫度下達到平衡。 ②若 C 為氣體，且 m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動 ，則平衡必定向 ______方向移動。 四、 (本題包括 3小題，共 30分 ) 24．（ 12分）將 1 mol I2(g) 和 2 mol H2 置于 2L 密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： I2(g) + H2(g) 2HI(g)； △ H＜ 0， 并達平衡 。 （ 2）若改變反應(yīng)條件，在甲條 件下 w(HI)的變化如曲線 (Ⅰ ) 所示，在乙條件下 w(HI)的變化如曲線 (Ⅲ ) 所示。 （填入下列條件的序號） ①恒容條件下，升高溫度； ②恒容條件下，降低溫度； ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積； ④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積； ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。 25．（ 9分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)： CO2（ g）＋ H2（ g） CO（ g）＋ H2O（ g）， 其化學平衡常數(shù) K 和溫度 t的關(guān)系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 回答下列問題： （ 1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為 K ＝ 。 （ 3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。c（ H2）＝ c（ CO） 26.（ 9分）某溫度下 SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常 數(shù) K ＝ . 2SO2+O2 2SO3 下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表 : 體系 c(SO2) mol/L c(O2) mol/L c(SO3) mol/L 反應(yīng)方向 (1) (2) (3) 試判斷各體系中反應(yīng)進行的方向： 體系 (1) 體系 (2) 體系 (3) 。（ 3 分） 【 解析 】 氫離子濃度和鋁片均相同 ， 造成的差異應(yīng)該與反應(yīng) （ 即 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同（ Cl 和 SO42）有關(guān)。 min)； 1mol/(L 23． （ 6分 ） m+n ＞ P； 逆 ；
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1