高中化學(xué)選修四第二章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)-預(yù)覽頁
【正文】 產(chǎn)物的生成速率)可表示為（ ）A．v (NH3) = mol/（Ls）2．對于可逆反應(yīng)2A ＋3 B 2C ΔH 0，下列條件的改變一定可以加快正反應(yīng)速率的是( )A．增加壓強(qiáng) B．升高溫度C．增加A的量 D．加入二氧化錳作催化劑完成習(xí)題，引入復(fù)習(xí)CB檢查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和概念及影響因素的預(yù)習(xí)情況知識梳理一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及有關(guān)計(jì)算：描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量：對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度（或質(zhì)量、物質(zhì)的量等）的減小或生成物濃度（或質(zhì)量、物質(zhì)的量等）的增大來表示。L1 2. 化學(xué)反應(yīng)速率均為正值。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。(2)速率大小比較時，可以用各物質(zhì)表示的速率除以對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，對求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的，表示該反應(yīng)速率快。v (B)＝__________________。【答案】 學(xué)生解答，歸納方法及時鞏固知識，學(xué)會速率與圖像結(jié)合問題的解法。催化劑正催化劑 了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率 負(fù)催化劑使反應(yīng)速率 。回顧相關(guān)知識點(diǎn)，完成填空。但其表面積的變化可以改變反應(yīng)速率。如：升溫不論正、逆反應(yīng)是放熱還是吸熱，反應(yīng)速率都加快，只是吸熱方速率增大程度更大。請回答下列問題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。（2）40﹪（） （3）＞ 升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4） mol(L知識整合1．化學(xué)反應(yīng)速率的“二”種計(jì)算方法（1）利用基本公式 v(A)=（2）利用不同物質(zhì)表示的速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化量（△c）之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量（△n）之比。，設(shè)計(jì)好教學(xué)問題，讓學(xué)生多動手、動腦，使學(xué)生在理解知識同時構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，并學(xué)會遷移應(yīng)用。
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