氧化還原反應(yīng)(第一課時(shí))(編輯修改稿)
2025-07-21 06:46 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 銅的產(chǎn)生，說(shuō)明有新物質(zhì)生成，這說(shuō)明發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在此反應(yīng)過(guò)程中我們觀察到了有電流通過(guò)，充分說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中有電子的轉(zhuǎn)移。觀察，好奇驗(yàn)證自己的判斷，產(chǎn)生成就感同時(shí)感覺(jué)到理論可以由實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，使學(xué)生體會(huì)到電子轉(zhuǎn)移的真實(shí)存在激發(fā)學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)的興趣結(jié)論：從宏觀上看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成；從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，但反應(yīng)前的微粒在重新結(jié)合成新物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)兩種情況：一種是無(wú)電子的轉(zhuǎn)移，一種是有電子的轉(zhuǎn)移。由此，我們依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移的標(biāo)準(zhǔn)把化學(xué)反應(yīng)分為兩大類(lèi)傾聽(tīng)、記憶學(xué)習(xí)另一種給反應(yīng)分類(lèi)的方法 有電子轉(zhuǎn)移化學(xué)反應(yīng) 無(wú)電子轉(zhuǎn)移初步認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)中可能有電子的轉(zhuǎn)移使學(xué)生從微觀角度去認(rèn)識(shí)反應(yīng)，去給反應(yīng)分類(lèi)講解：電子的轉(zhuǎn)移是個(gè)微觀過(guò)程，我們不可能把所有的反應(yīng)都用這套裝置來(lái)檢驗(yàn)是否有電子的轉(zhuǎn)移，這就需要我們從反應(yīng)前后物質(zhì)的化合價(jià)是否有改變角度去判斷。學(xué)會(huì)用理論判斷找到理論判斷依據(jù)布置任務(wù)：判斷下列反應(yīng)過(guò)程中有無(wú)化合價(jià)的改變？CaO + CO2 = CaCO3 2HgO = 2Hg+ O2↑H2 + CuO = Cu + H2OCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl運(yùn)用初三所學(xué)常見(jiàn)化合價(jià)，能正確進(jìn)行判斷認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)中有的有化合價(jià)改變，有的沒(méi)有為氧化還原概念的引出作鋪墊提問(wèn)：我們看到，有的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后化合價(jià)無(wú)變化，有的反應(yīng)化合價(jià)有變化，你能給化合價(jià)有變化的反應(yīng)起個(gè)名字嗎？思考，給反應(yīng)起名字學(xué)生進(jìn)一步理解這類(lèi)反應(yīng)的特征和本質(zhì)引起學(xué)生學(xué)習(xí)新概念的興趣引出：其實(shí)科學(xué)家們?cè)缫哑鸷昧?，我們把有化合價(jià)改變的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，把無(wú)化合價(jià)改變的化學(xué)反應(yīng)叫做非氧化還原反應(yīng)。傾聽(tīng)、記憶可能有的學(xué)生會(huì)與初中的氧化、還原反應(yīng)掛鉤，產(chǎn)生認(rèn)識(shí)的矛盾給出氧化還原反應(yīng)的概念使學(xué)生明確化合價(jià)的改變是判斷氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)講解：氧化還原反應(yīng)定義、特征、本質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的組成（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)）給出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義，講解二者對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系學(xué)生接受新知
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