【正文】 2O (3 )BaCO BaS O4 (4 )NH＋ K＋、 CO2 －3 【解析】 由實驗 ② 可以斷定溶液中含有 NH＋4，其濃度為 0. 04 mol247。 下列結(jié)論 不正確． ． ．的是 ( ) A ．甲溶液含有 Ba2 ＋ B ．乙溶液含有 SO2 －4 C ．丙溶液含有 Cl－ D ．丁溶液含有 Mg2 ＋ D 【解析】 由題中信息可知所給的 8 個離子不會重復出現(xiàn)在不同的物質(zhì)中。推斷時要仔細分析每一步所發(fā)生的反應，并注意思維的嚴密性，解題時要特別注意以下幾點： 1 ．注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。 ③ AlO－2與 H CO－3不能大量共存 [AlO－2＋ HCO－3＋ H2O == = Al(O H)3↓＋ CO2 －3] 。 6 ．看能否發(fā)生絡(luò)合反應： Fe3 ＋和 SC N－。 2 ．看是否有隱含條件，如堿性、酸性、無色、 pH 、水電離出的 c (H＋) 或是有其他的附加條件等。如向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫 ， 錯寫成： Ca2＋ ＋ 2ClO－ ＋SO2＋ H2O=2HClO＋ CaSO3↓ 。 2． 離子方程式正誤判斷 離子方程式正誤判斷是離子反應常見考查形式之一 。 ② 優(yōu)先沉淀原理 若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子 ，則溶解度 (嚴格講應為溶度積 )小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀 。B項 ,能使 pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液 ,其中存在大量 H+,此時 ,NO3會表現(xiàn)強氧化性 ,I將被 NO3氧化而不能共存 。稀硝酸可將 Fe2+氧化成 Fe3+,自身被還原為 NO? [答案 ] D 題型三 離子共存的判斷 【 例 3】 在下列各溶液中 ,離子一定能大量共存的是 ( ) 2431 3 23123323 24A . : K A l C l S OB . m ol L F e : K Mg I NOC . m ol L C a : Na K C OD . , pH 1 : Na F e NO S OCl? ? ?? ? ? ? ? ?? ? ? ?? ? ??????強 堿 性 溶 液 中 ? ? ?含 有 的 溶 液 中 ? ? ?含 有 的 溶 液 中 ? ? 、室 溫 下 的 溶 液 中 ? ? ? [解析 ] Al3+與 OH不能大量共存 ,A錯誤 。 H2O是弱電解質(zhì) ,應保留化學式 ,A錯 ?B中忽略了一個氧化還原反應 (2Fe3++2I＝ 2Fe2++I2),B錯 ?選項 C是實驗室制備 NO的反應 ,同學們比較熟悉 ,是正確的 ?選項 D中的離子方程式符合 “ 三大守恒 ” ,生成物也是合理的 ,故正確 ? [答案 ] CD [點撥 ] 離子方程式書寫的正誤判斷是高考的必考內(nèi)容 ,書寫離子方程式時常見的錯誤類型有 :不符合客觀事實 。 H2O)? (3)少量 CO2與 AlO2?Ca(ClO)2?Na2SiO3反應時生成 ,而與NaClO?苯酚鈉反應只生成 HCO3? 考點 4 離子共存 離子間能發(fā)生反應是離子不能大量共存的原因 (1)結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 ,如 Fe2+與 S2,Ca2+與 ,Ag+與 I等 ? (2)結(jié)合生成氣體物質(zhì)的離子不能大量共存 ,如 S2與 H+,H+與 ?NH+4與 OH等 ? (3)結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存 ,如 H+與 OH,H+與CH3COO,H+與 F等 ? 34PO?23CO?(4)發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存 ,如 Fe3+與 S2,Fe3+與 I,NO3(H+)與 Fe2+等 ? (5)發(fā)生水解而相互促進反應的離子不能大量共存 ,如 Al3+?Fe3+分別與 ?HCO3?AlO2。往 FeBr2溶液中通入過量 Cl2的離子方程式為2Fe2++4Br+3Cl2＝ 2Fe3++2Br2+6Cl? (1)對于生成物是易溶于水的氣體的反應 ,要特別注意反應條件 ,如 NaOH溶液和 NH4Cl溶液的反應 ,當濃度不大 ,又不加熱時 ,離子方程式為 NH+4+OH＝ NH3當 Ca(OH)2處于濁液 (即名稱為石灰乳 ?石灰漿 )或固態(tài)時 ,應寫化學式 ? 4 3 2N H O H N H H O??? ? ?考點 3 與量有關(guān)的離子方程式的書寫 ,可用 “ 少定多變法 ” 來書寫 “ 少定 ” ,即量少的反應物 ,若其陰 ?陽離子都參與反應 ,它們反應的個數(shù)之比按化學式的比例確定 。 L1 ④ 強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 ⑤電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰 ?陽離子 ⑥ 熔融的電解質(zhì)都能導電 A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ ⑤ ⑥ [解析 ] 判定強 ?弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)能否全部電離 ,CaCO3?BaSO4是強電解質(zhì) 。不符合質(zhì)量守恒 。D項 ,pH=1的酸性溶液中 ,離子組共存 ? [答案 ] D [點撥 ] 其判斷總則是 :離子在所給條件下相互不反應 ?其判斷步驟是 :先看條件 ,后看反應 ? —— 題給條件 (1)當溶液無色時 ,有色的離子不會大量存在 ?如 MnO4(紫色 )?Cu2+(藍色 )?Fe3+(黃色 )?Fe2+(淺綠色 )?Fe(SCN)3(紅色 )等不會大量存在 ? (2)溶液的酸堿性 酸堿性 溶液呈酸性 溶液呈堿性 溶液既可能呈酸性 也可能呈堿性可能的 附加條件 溶液的 pH小于 7?加入甲基橙呈紅色 ?加入較活潑金屬 (如 Zn)有氫氣生成等 溶液的 pH大于 7?加入酚酞溶液呈紅色等 溶液中由水電離出c(H+)=1012mol 所謂的 “ 少定 ” 即量少的反應物 ，其離子的化學計量數(shù)確定為 1， 而 “ 多變 ” 即過量的反應物 ，其化學計量數(shù)根據(jù)反應的需要確定 ， 不受化學式中比例的制約 ，是可變的 ， 即量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學式 。 如明礬 [KAl(SO4)2H2O=AlO2＋ 4NH4＋ ＋ 2H2O。課標全國卷 ] 能正確表示下列反應的離子方程式為 ( ) A． 硫化亞鐵溶于稀硝酸中： FeS＋ 2H＋ =Fe2＋ ＋ H2S↑ B． NH4HCO3溶于過量的 NaOH溶液中： HCO3－ ＋ OH－ =CO32＋ H2O C． 少量 SO2通入苯酚鈉溶液中： C6H5O－ ＋ SO2＋ H2O＝ C6H5OH＋ HSO3－ D． 大理石溶于醋酸中： CaCO3＋ 2CH3COOH＝ Ca2＋ ＋ 2CH3COO－ ＋ CO2↑＋ H2O D 【 解析 】 A項忽視了硝酸的強氧化性， B項漏掉了 NH與 OH－的反應， C項中少量 的 SO2應生成 SO32－ 。 (3 ) 查金屬離子，主要看是否有難溶物生成。 L－ 1的溶液可能顯堿性也可能顯酸性，顯堿性時NH＋4 與 OH－不能大量共存，顯酸性時 H＋與 CO2 －3 、 SO2 －3 不能大量共存； C 項，加入鋁粉能產(chǎn)生 H 2 的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，顯酸性時不能有 NO－3 ，因稀硝酸與鋁反應不能放出 H 2 ，顯堿性時 OH－與 NH＋4 、 Fe2 ＋不能大量共存； D 項， pH ＝ 2 的溶液中， H＋與 ClO－、SO2 －3 不能大量共存。 安徽卷 ] 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A ．飽和氯水中 Cl－、 NO－ Na＋、 SO2 －3 B ． c (H＋) ＝ 1. 0 10－ 13mol ① 離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì) ( 如酸堿性、氧化性、還原性 ) 與離子的性質(zhì)； ② 推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。 請回答下列問題： (1 )1 00 mL 溶液中 c (SO2 －4) ＝ __ ____ ____ __ 。 23 3 g 現(xiàn)有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六種物質(zhì)的溶液，分別為 NH3H2O ， D 為 AgN O3。根據(jù)實驗 ③ 可確定溶液 B 是 Mg Cl2，則 C