氧化還原反應和離子反應的專題復習稿件(存儲版)
【正文】 ．離子共存(7)了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。對于氧化還原反應，高考試題中，常常有以下幾種考查形式：⑴根據(jù)化合價判斷是否是氧化還原反應，找出氧化劑和還原劑，找出哪種元素被氧化或哪種元素被還原等。A項中的反應為置換反應；B項中的反應屬于分解反應；C項中的反應屬于化合反應；D項中的反應屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本類型。因此有：經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤是：認為S元素化合價的變化情況是從－2價上升到＋4價，從＋6價降到0價。要能夠?qū)ΤＲ婋娊赓|(zhì)與非電解質(zhì)的概念進行辨析并且能夠區(qū)分。(1)正誤判斷。 5 / 5。能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。答案：A預測題4．已知還原性Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，判斷下列反應不能發(fā)生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SO42 －＋4H＋＋2Fe2＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋2H＋＋SO42 －=SO2＋O2＋2H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I24．C 解析：從C項得到的還原性是H2O2＞SO2，與所給的結(jié)論相違背。例3用雙線橋標出反應：H2S＋H2SO4(濃) S↓＋SO2↓＋2H2O的化合價變化和電子轉(zhuǎn)移情況。D也是歸中反應，但生成的是化合物。其實對于氧化還原反應只要我們掌握八個字：升——失——還，降——得——還——氧，關于氧化還原反應的幾乎所有問題都能迎刃而解。1 氧化還原反應專題二 氧化還原反應和離子反應一、考情播報：氧化還原反應和離子反應的問題，幾乎每年的高考都會有所涉及，電解質(zhì)是學習離子反應的前提和基礎。通過電解質(zhì)的電離為離子共存和離子方程式的正誤判斷做鋪墊。二、考點直擊考點氧化還原反應：氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，判斷依據(jù)是元素化合價的升降。根據(jù)這一特征判斷下列反應屬于氧化還原反應的是( )A．2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3B．K2MnO4＋Cl2=2KCl＋MnO2＋O2C．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClD．6NaAlO2＋Al2(SO4)3＋12H2O=8Al(OH)3↓＋3Na2SO41．C 解析：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1