氧化還原反應(yīng)教案(存儲(chǔ)版)
【正文】 應(yīng)：得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)2）化合價(jià)升降情況氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價(jià)降低的反應(yīng)凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失）的反應(yīng)；。一類(lèi)是：元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)。氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線實(shí)質(zhì) 判斷依據(jù) 元素變化 反應(yīng)物稱(chēng)為 反應(yīng)物性質(zhì)失e —→ 升價(jià) —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性得e —→ 降價(jià) —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據(jù)下列反應(yīng)2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。2一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。三情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。【思考與交流】:請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例 氧化反應(yīng)：C+O2===CO2 還原反應(yīng)：H2+CuO=H2O+Cu 【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？【思考分析】對(duì)H2還原氧化銅的反應(yīng)具體分析，H2得到了O發(fā)生氧化反應(yīng)，CuO失去了O發(fā)生還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的；使學(xué)生對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，引出氧化還原反應(yīng)。在學(xué)習(xí)過(guò)程中要努力克服這些缺點(diǎn)，逐步提高知識(shí)掌握水平和應(yīng)用能力，相信高考中的你一定會(huì)成功。a＝4（Zn守恒），此時(shí)被還原的氮原子只有1個(gè)，且還原后其化合價(jià)為3。在氧化還原反應(yīng)有關(guān)問(wèn)題分析中，用守恒法是最基本的方法，如電子得失守恒、質(zhì)量守恒（主要是原子個(gè)數(shù)守恒）、電荷守恒（適用于有離子參與的氧化還原反應(yīng)），更多的時(shí)候要聯(lián)合應(yīng)用上述守恒方法。解析：本題有兩個(gè)限制性條件：一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”，排除A、B項(xiàng)；二是“氧化還原反應(yīng)”，排除C項(xiàng)。、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)，I2易升華），得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）、Na2SONaBr、Na2SONa2SOINaI、Na2SO4錯(cuò)解：選A項(xiàng)或A、D項(xiàng)。解析：根據(jù)題設(shè)可判斷出發(fā)生還原反應(yīng)的元素是KClO3中的Cl，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是HCl中的Cl；由“化合價(jià)鄰位轉(zhuǎn)化”規(guī)律可知HCl中有一部分Cl轉(zhuǎn)入到KCl中、還有一部分Cl轉(zhuǎn)入到Cl2中，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知答案為D項(xiàng)。缺項(xiàng)配平時(shí)，根據(jù)原子守恒進(jìn)行判斷，缺少的物質(zhì)一般為_(kāi)_________________ ：a Fe+b NO3+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系數(shù)均為自然數(shù)）（1）c、g、h的關(guān)系式是_____________________________（原子守恒）（2）b、c、d、f的關(guān)系式是__________________________（電荷守恒）（3）d、f、g、h的關(guān)系式是___________________________（得失電子守恒）（得失電子守恒）海豚個(gè)性化教案計(jì)算公式：n(氧化產(chǎn)物)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值==n(還原產(chǎn)物)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值 n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值==n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值 ，生成NHSONH2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。其中正確的是（）A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D(zhuǎn).②⑤ 辨析：氧化反應(yīng)，被氧化，氧化產(chǎn)物，氧化劑，抗氧化劑 （1）雙線橋：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）單線橋：__________指向__________，（不計(jì)得失）2KClO3==2KCl+3O22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O例5.（1）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：OH2CrOCr(OH)H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _______________________________________________________。即應(yīng)看其是失去了電子（或電子對(duì)偏離），還是得到了電子（或電子對(duì)偏向）或者看其化合價(jià)是升高了還是降低了。投影：教師：從得失氧到化合價(jià)升降是對(duì)氧化還原反應(yīng)一個(gè)概念的推廣，初中我們認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)只是從表關(guān)上去認(rèn)識(shí)，現(xiàn)在作為一名高中生，應(yīng)該學(xué)會(huì)從表象到特征到本質(zhì)層層深化認(rèn)知的深度。第一篇：氧化還原反應(yīng)教案《氧化還原反應(yīng)》（第1課時(shí)）教學(xué)過(guò)程：【情景導(dǎo)入】將剛削好的蘋(píng)果與久置的蘋(píng)果比較，顏色有何變化？（蘋(píng)果由粉綠色變成黃褐色，因?yàn)樘O(píng)果中的Fe2+被空氣氧化成Fe3+）泡好的綠茶靜置后有何變化？（綠茶久置后顏色變深，因?yàn)椴柚蟹宇?lèi)物質(zhì)被氧化而發(fā)生褐變。這三個(gè)氧化還原反應(yīng)，從化合價(jià)變化的角度看，有什么共同特點(diǎn)？學(xué)生的第二認(rèn)知:角度2： 從元素化合價(jià)的變化分析教師：因此，我們可以從特征上給氧化還原反應(yīng)下個(gè)定義2：有化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有機(jī)物反應(yīng)時(shí)，把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+==X2++2Y2+,則下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要強(qiáng)。 （方法：化合價(jià)升降相等）具體配平策略：從左邊開(kāi)始，或從右邊開(kāi)始，或從兩邊開(kāi)始； 要點(diǎn)：以分子為單位計(jì)算化合價(jià)變化值+ O2=== Fe2O3+ SO2 S+NaOH=== Na2S+Na2SO3+H2O KM
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