氧化還原反應(yīng)教案(存儲版)
【正文】 應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，如何變化？Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑S + O2 加熱 SO2 CuO + H2 加熱Cu + H2O [歸納與整理]一、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與元素化合價變化的關(guān)系物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)[思考與交流]氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？要深刻地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，還需要從微觀的角度來進(jìn)一步認(rèn)識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原的關(guān)系。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第1課時教學(xué)目標(biāo)：了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)與探究]一瓶盛滿氯氣的集氣瓶，推開玻璃片，在瓶口上方用鋸條鋸出微小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是 （ ）A．屬于置換反應(yīng) B．聯(lián)氨是氧化劑C．聯(lián)氨是還原劑 D．氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物6．下列敘述中正確的是 （ ）A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原一定得到金屬的單質(zhì) 7．寫出符合下列條件的化學(xué)方程式⑴有水生成的化合反應(yīng)⑵有水生成的分解反應(yīng)⑶有水生成的置換反應(yīng)⑷有水生成的復(fù)分解反應(yīng)參考答案：1．D 2．C 3．D 4．C 5．C 6．A7．（1）2H2＋O22H2O（2）Cu(OH)2 CuO＋H2O（3）CuO＋H2 Cu＋H2O（4）HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第2課時（選用）教學(xué)目標(biāo)：認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，了解判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法；初步學(xué)會氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律解決實(shí)際問題，能根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。[歸納與整理]二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用電子守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）=氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算配平氧化還原反應(yīng)方程式[思考與交流]在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化還原反應(yīng)里，只能作還原劑的是 ，反應(yīng)實(shí)例是 ；只能作氧化劑的是 ，反應(yīng)實(shí)例是 。[閱讀與理解]四、氧化還原反應(yīng)的運(yùn)用制備某些
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1