【正文】 于水后能完全電離的電解質(zhì) 溶于水后只有部分電離的電解質(zhì) 化合物 類型 離子化合物 ?共價化合物 共價化合物 電離程度 完全電離 部分電離 溶液中存 在的粒子 (水分子不計 ) 只有電離出的陰 ?陽離子 ,不存在電解質(zhì)分子 既有電離出的陰 ?陽離子 ,又有電解質(zhì)分子 實例 絕大多數(shù)的鹽 (包括難溶性鹽 ),強酸 :HCl?HNO3?H2SO4等 ,強堿 :KOH?NaOH?Ba(OH)2等 弱酸 :H2CO3?HF?CH3COOH?HClO等 ,弱堿 :NH3 H2O。若堿過量 ,其離子方程式為 :Al3++4OH＝ AlO2+2H2O?若Al3+與 OH的物質(zhì)的量之比為 2:7,則其離子方程式為 :2Al3++7OH＝ Al(OH)3↓+AlO2+2H2O? “量” ? ? ? ?22222222222322232222() 1( ) 2() 3: F e B r C l , C l F e , B r, 2F e C l 2F e 2C l 。Al3+與 S2等 ? (6)弱酸的酸式酸根離子不能與 H+?OH共存 ,如 HCO3與 H+,HCO3與 OH,H2PO4與 H+,H2PO4與 OH等 ? (7)在題目中提示酸性溶液 (pH7)或堿性溶液 (pH7),應在各待選答案中均加入 H+或 OH考慮? (8)在題目中告知是無色溶液 ,應在各待選答案中排除具有顏色的離子如 Fe3+?Cu2+?Fe2+?MnO4等 ? 23CO?題型一 電解質(zhì)的相關概念及判斷 【 例 1】 下列說法正確的一組是 ( ) ① 不溶于水的鹽 (CaCO3?BaSO4等 )都是弱電解質(zhì) ②可溶于水的鹽都是強電解質(zhì) ③ mol對于一元弱酸 ,氫離子濃度小于酸的濃度 。化學式的拆分不正確 。不符合電子守恒等 ? 【 變式訓練 2】 能正確表示下列反應的離子方程式是 ( ) CO2:Ca2++2ClO+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO SO2:Ca2++2ClO+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO :Ca2++OH+HCO3＝CaCO3↓+H2O :3Fe2++4H++NO3＝3Fe3++2H2O+NO↑ [解析 ] 本題考查離子方程式的書寫 ,意在考查考生對物質(zhì)的性質(zhì) ?反應物的量等對反應的影響的分析 ?處理能力 ?選項 A通入過量 CO2,應生成 Ca(HCO3)2。Fe3+與 I不能大量共存 ,B錯誤 。(2)由于發(fā)生氧化還原反應 ,離子不能大量共存 。C項 ,含有 FeCl2的溶液呈酸性 ,AlO2不能大量存在 。 (2)離子反應中的優(yōu)先原理 ① 優(yōu)先氧化原理 (或優(yōu)先還原原理 ) 書寫時以電子守恒法判斷離子方程式中的離子的化學計量數(shù) 。 如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液 ， 應優(yōu)先生成Mg(OH)2沉淀 ， 而不是 MgCO3沉淀 。 如向 1 mol明礬的溶液中加入氫氧化鋇溶液 ， 可假設鋁離子完全沉淀 ，則需要氫氧化鋇 mol， 此時明礬溶液中的硫酸根離子只有 mol沉淀為硫酸鋇 ， 則離子方程式可表示為： Al3＋ ＋ ＋＋ ＋ 3OH－ =↓ ＋ Al(OH)3↓ ， 然后將小數(shù)調(diào)整為整數(shù)即可 。 把握離子方程式書寫中的易錯點 ， 即可明確命題者的設錯方式 ， 有利于快速 、 準確地判斷離子方程式的正誤 。 (3)忽視電荷守恒或原子守恒 如 Cu溶于 FeCl3溶液 ， 錯寫成： Cu＋ Fe3＋ =Cu2＋ ＋ Fe2＋ ；過氧化鈉加水 ， 錯寫成： Na2O2＋ H2O=2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ O2↑ 。 (6)忽視反應環(huán)境錯寫生成物 如離子方程式 2MnO4－ ＋ HCOO－ ＋ OH－ =2MnO42－ ＋ CO2↑ ＋H2O， 反應物中含有 OH－ ， 即在堿性環(huán)境中不可能生成 CO2；又如在強堿溶液中次氯酸鈉與 Fe(OH)3反應生成 Na2FeO4， 反應的離子方程式寫成： 3ClO－ ＋ 2Fe(OH)3=2FeO42－ ＋ 3Cl－ ＋ H2O＋ 4H＋ ， 就忽視了堿性環(huán)境而錯寫成氫離子 。在判斷離子方程式正誤時，既要考慮能否發(fā)生反應，又要考慮反應產(chǎn)物是什么；既要考慮質(zhì)量守恒，又要注意電荷守恒；既要考慮物質(zhì)的溶解性和揮發(fā)性，又要注意把弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)和氧化物寫成化學式；既要考慮物質(zhì)的氧化性和還原性，又要注意是否漏掉部分離子反應；既要考慮物質(zhì)對應的量的問題，又要注意離子反應的先后順序問題。 3 ．看能否發(fā)生復分解反應 (1 ) 查 H＋，主要看是否有弱酸根離子和弱酸的酸式酸根離子等。這些反應主要發(fā)生在強氧化性離子 ( 如 M nO－ ClO－、 Fe3 ＋等 ) 與強還原性離子 (I－、 S2 －、 SO2 －Fe2 ＋等 ) 之間。 例 2 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．在能使石蕊試紙變藍色的溶液中： Na＋、 Al O－ S2 －、 SO2 －4 B ．由水電離出的 c (H＋) ＝ 10－ 12mol L－ 1時，則溶液可能呈酸性或堿性；與 Al 作用產(chǎn)生 H2，則溶液可能呈酸性或堿性，但一定不是硝酸。 ④ NH＋4與 CH3COO－、 CO2 －3， Mg2 ＋與 HCO－3等組合中，雖然存在弱的水解相互促進反應，但因水解程度很小，在溶液中它們?nèi)匀豢梢源罅抗泊妗?L－ 1的溶液為強堿性溶液， OH－與 C6H5O－、 K＋、 SO2 － Br－都不發(fā)生反應，故 B 正確； Na2S 溶液中的 S2 －能與 Cu2 ＋反應生成 CuS 沉淀，故 C錯誤；強堿性溶液中 Al3 ＋能與 OH－發(fā)生反應生成 AlO－2，故 D 錯誤。 2 ．根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前邊的操作引入的。 例 3 [ 20 1 1由 ② 知該溶液是二元強酸的溶液，所以乙必為 H2SO4；由 ③ 知丙溶液中必定含有 Cl－； 8 種離子可組成難溶于水的物質(zhì)有 BaS O AgC l 、 Mg(OH)2，則由 ① 結合 ②③可推知甲為 Ba(OH )丙為 Mg Cl2，丁為 NH4HCO3。 (3 )6 .2 7 g 沉淀的成分是 __ __ ______ __ ( 用化學式表示 ) 。 0. 1 L ＝ 0. 4 mol 0. 1 L ＝ 0. 1 mol 0. 1 L ＝ mol 已知： ① 將 A 溶液逐滴滴加到 B 溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解； ② 將 C 溶液逐滴滴加到 D 溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解； ③ 將 E 溶液逐滴滴加到 F 溶液中至過量，先出現(xiàn)沉 淀，后沉淀溶解； ④ 在 ① 和 ③ 的反應中出現(xiàn)的沉淀是同一種物質(zhì)； ⑤ A 、 D 、 F 三種溶液呈酸性。 【答案】 (1 )NaHSO4 A gNO3 NaO H (2 )4 H＋＋ AlO－2＝ Al3 ＋＋ 2H2O Al3 ＋＋ 3NH3為了確定這四種化合物的成分，某同學進行了如下實驗操作： ① 將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。 【答案】 (1 )Ba( OH )2 Mg Cl2 Na2CO3 Al2(SO4)3 (2 )Al(OH )3＋ OH－== = A lO－2＋ 2H2O (3 ) 冒出大量氣泡，同時生成白色沉淀 【解析】 分析 4 種陽離子和 4 種陰離子之間的關系可知 CO2 －3只能與 Na＋結合成 Na2CO3，則 OH－只能與 Ba2 ＋結合成 Ba(O H)2。 1 ．把 V L 含有 Mg SO4和 K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀。 L－ 1 D.2 ? 2 b － a ?Vmol