高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)精品課件專題4離子反應(yīng)(文件)
【正文】 型三 離子共存的判斷 【 例 3】 在下列各溶液中 ,離子一定能大量共存的是 ( ) 2431 3 23123323 24A . : K A l C l S OB . m ol L F e : K Mg I NOC . m ol L C a : Na K C OD . , pH 1 : Na F e NO S OCl? ? ?? ? ? ? ? ?? ? ? ?? ? ??????強(qiáng) 堿 性 溶 液 中 ? ? ?含 有 的 溶 液 中 ? ? ?含 有 的 溶 液 中 ? ? 、室 溫 下 的 溶 液 中 ? ? ? [解析 ] Al3+與 OH不能大量共存 ,A錯(cuò)誤 。 L1 (3)關(guān)注試題是否強(qiáng)調(diào) “ 一定大量共存 ” ?“ 可能大量共存 ”?“ 不能大量共存 ” 等要求 ? —— 所給微粒之間能否發(fā)生如下反應(yīng) : (1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ,離子不能大量共存 。B項(xiàng) ,能使 pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液 ,其中存在大量 H+,此時(shí) ,NO3會表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 ,I將被 NO3氧化而不能共存 。 如 Ca(HCO3)2溶液加入過量的 NaOH溶液： Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ =CaCO3↓ ＋ CO32－ ＋ 2H2O； 若 Ca(HCO3)2溶液加入少量的 NaOH溶液： Ca2＋ ＋ HCO3－ ＋ OH－ =CaCO3↓ ＋ H2O。 ② 優(yōu)先沉淀原理 若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子 ，則溶解度 (嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積 )小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀 。12H2O]溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) 。 2． 離子方程式正誤判斷 離子方程式正誤判斷是離子反應(yīng)常見考查形式之一 。 (2)不能合理拆分化學(xué)式 如氯氣溶于水 ， 錯(cuò)寫成： Cl2＋ H2O=2H＋ ＋ Cl－ ＋ ClO－ 。如向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫 ， 錯(cuò)寫成： Ca2＋ ＋ 2ClO－ ＋SO2＋ H2O=2HClO＋ CaSO3↓ 。 【 點(diǎn)評 】 正確書寫離子方程式，是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中必須掌握的基本功。 2 ．看是否有隱含條件，如堿性、酸性、無色、 pH 、水電離出的 c (H＋) 或是有其他的附加條件等。 4 ．看是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 6 ．看能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)： Fe3 ＋和 SC N－。 【點(diǎn)評】 解答離子共存問題應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)： ① 水電離出的 c (H＋) 或 c (OH－) 為 10－ 12mol ③ AlO－2與 H CO－3不能大量共存 [AlO－2＋ HCO－3＋ H2O == = Al(O H)3↓＋ CO2 －3] 。 L－ 1溶液中 C6H5O－、 K＋、 SO2 －Br－ C ． Na2S 溶液中 SO2 － K＋、 Cl－、 Cu2 ＋ D ． pH ＝ 12 的溶液中 NO－ I－、 Na＋、 Al3 ＋ B 【解析】 飽和氯水中含有的 Cl2和 HCl O 都具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化 SO2 －3離子，故 A 錯(cuò)誤； c (H＋) ＝ 1. 0 10－ 13 mol推斷時(shí)要仔細(xì)分析每一步所發(fā)生的反應(yīng)，并注意思維的嚴(yán)密性，解題時(shí)要特別注意以下幾點(diǎn)： 1 ．注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。 ③ 離子是否會隱蔽轉(zhuǎn)化，如 Al3 ＋遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlO－2， AlO－2遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為 Al3 ＋。 下列結(jié)論 不正確． ． ．的是 ( ) A ．甲溶液含有 Ba2 ＋ B ．乙溶液含有 SO2 －4 C ．丙溶液含有 Cl－ D ．丁溶液含有 Mg2 ＋ D 【解析】 由題中信息可知所給的 8 個(gè)離子不會重復(fù)出現(xiàn)在不同的物質(zhì)中。 (2 ) 第 二 份 加 入 NaOH 溶 液 產(chǎn) 生 氣 體 的 離 子 方 程 式__ ____ ________ ______ __ __ __ 。 L－ 1 (2 )NH＋4＋ OH－= = = = =△NH3↑ ＋ H2O (3 )BaCO BaS O4 (4 )NH＋ K＋、 CO2 －3 【解析】 由實(shí)驗(yàn) ② 可以斷定溶液中含有 NH＋4，其濃度為 0. 04 mol247。 m ol－ 1247。 mol－ 1247。H2O 、NaHSO A lCl AgNO NaAlO NaOH 中的一種。 (3 ) 若 A 、 C 的混合溶液呈中性，則該溶液中所有離子的濃度的大小關(guān)系為： __ __ ______ __ __ ____ __ 。 例 4 A 、 B 、 C 、 D 四種可溶的化合物 ( 所含離子各不相同 ) ，分別由陽離子 Na＋、 Mg2 ＋、 Al3 ＋、 Ba2 ＋和陰離子 OH－、 Cl－、 SO2 －CO2 －3兩兩組合而成。 (3 ) ③ 中若向 C 溶液中滴入 D 溶液，可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__ ____ ________ ______ __ _ 。 (3 ) 中 CO2 －3與 Al3 ＋發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氣體和沉淀。 L－ 1 C.2 ? b － a ?VmolH2O 、 Al O－ SO2 －4 B ． Na＋、 NO－ AlO－ K＋ C ． K＋、 Cl－、 SiO2 － CO2 －3 D ． K＋、 C2H5OH 、 HCO－ Ca2 ＋ 【解析】 C A 項(xiàng)，在堿性溶液中能大量共存，但加入強(qiáng)酸后不會產(chǎn)生氣體； B 項(xiàng)，在堿性溶液中能大量共存，但加入強(qiáng)酸后不會產(chǎn)生氣體； C 項(xiàng)，在堿性溶液中能大量共存，加入強(qiáng)酸后能放出 CO2氣體和產(chǎn)生 H2SiO3沉淀； D 項(xiàng)，在堿性溶液中 H CO－3不能大量存在。 L－ 1 【解析】 D 先根據(jù) N aOH 的物質(zhì)的量求出原混合溶液中Mg2 ＋的物質(zhì)的量為 a mol ，根據(jù) BaCl2的物質(zhì)的量求出 SO2 －4物質(zhì)的量為 2 b mol ，由此求得溶液中鉀離子物質(zhì)的量為 2( 2 b － a )mol ，濃度為2 ? 2 b － a ?Vmol則原混合溶液中鉀離子的濃度為 ( ) A.b － aVmol對照實(shí)驗(yàn) ② 可知 A 為 Ba(OH)2， D 溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，說明 D 是 Al2(SO4)3。 ② 取 A 溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下： 請回答下列問題： (1 ) 寫出它們的化學(xué)式： A__ __ ________ __ ； B____ ____ ______ ； C__ __ ________ __ ； D____ ____ ______ 。H2O ＝ Al( O H)3↓ ＋ 3NH＋4 (3 ) c (Na＋) ＝ c (NH＋4) ＝ c (S O2 －4) ＞ c (H＋) ＝ c (O H－) 【解析】 由 ⑤ 可知， A 、 D 、 F 是 NaHSO A lCl3和 AgNO3中的任意一種；由 ① 并結(jié)合 ⑤ 可知， A 為 NaH SO4， B 為 N aAlO2；由 ④ 并結(jié)合 ③ 可知， E 為 NaO H ， F 為 Al Cl3，最后可推出 C 為NH3 請回答： (1 ) 寫出下列化學(xué)式： A__ __ ________ ； D__ __ ________ ； E__ __ ________ 。 L－ 1； H＋、 Ba2 ＋一定不能大量存在，根據(jù)溶液的電荷守恒，則一定存在陽離子 K＋。 L－ 1， CO2 －3的
黨政相關(guān)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1