氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的專題復(fù)習(xí)稿件(完整版)
【正文】 判斷氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化性、還原性強弱比較也是經(jīng)?？疾榈膬?nèi)容。利用電子得失相等配平方程式。㈡電解質(zhì)通過離子是否共存考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件的掌握，涉及溶液中發(fā)生的各類反應(yīng)，往往需要借助題干中的限制條件(定性、定量)綜合考慮。A中 Cu → HO3→OB中2→K＋KO3C中H2O2→KCr4＋H2，KO2→K2O4都有化合價的變化，所以均為氧化還原反應(yīng)。其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是( )A．只有② B．只有②③ C．②③④ D．①②③④2．A 解析：根據(jù)置換反應(yīng)的概念和實質(zhì)可以推知它一定是氧化還原反應(yīng)。又如KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)，其雙線橋的標(biāo)法是：而不是：預(yù)測題3．在KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子個數(shù)之比為( )A．6︰1 B．1︰6 C．5︰1 D．1︰53．C 解析：本題所給的反應(yīng)為氯元素參與的氧化還原反應(yīng)，如果不明了元素的變化趨勢，誤將KCl當(dāng)作還原產(chǎn)物，認為KClO3→KCl；Cl2是氧化產(chǎn)物，認為6HCl→3Cl2，則會選A項。例5下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是( )A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2解析：CO2的水溶液能導(dǎo)電是由于能CO2與H2O反應(yīng)生成的H2CO3可電離出陰、陽離子而導(dǎo)電，而不是CO2本身導(dǎo)電。注意離子方程式首先要符合客觀事實，其次注意原子守恒和電荷守恒。答案：C預(yù)測題6．已知離子還原性的強弱是：Cl－＜Fe2＋＜I－＜SO32 －，則下列離子反應(yīng)方程式中不正確的是( )A．I2＋SO2＋H2O 2I－＋SO32 －＋2H＋ B．2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2C．Cl2＋Fe2＋ Fe3＋＋2Cl－ D．Cl2＋2I－I2＋2Cl－6．C 解析：由離子還原性的強弱次序Cl－＜Fe2＋＜I－＜SO32 －推知，氧化性強弱次序是：Cl2＞Fe3＋＞I2＞H2SO4；所以，A、B、C、D中的離子反應(yīng)均能發(fā)生，但選項C中的離子反應(yīng)左右電荷數(shù)不相等，這個離子
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