氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的專(zhuān)題復(fù)習(xí)稿件-文庫(kù)吧在線(xiàn)文庫(kù)
【正文】 2O是一個(gè)歸中反應(yīng)，生成的是單質(zhì)，則最相似的是C。⑶同種元素之間的氧化還原反應(yīng)的判斷，要清楚同種元素之間的氧化還原反應(yīng)化合價(jià)只是靠近不交叉，同一個(gè)反應(yīng)中得失電子數(shù)目要相等的。例4根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是( )序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2————Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3濃鹽酸————C12A．表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B．氧化性強(qiáng)弱比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2C．表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO4－ ＋3H2O2＋6H＋2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－解析：Cl2與FeBr2反應(yīng)，Cl2少量時(shí)只氧化Fe2＋，Cl2足量時(shí)可氧化Fe2＋和Br－，A正確；氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B錯(cuò)；C中反應(yīng)不符合得失電子守恒；③組反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)KCl＋3Cl2↑＋3H2O的還原產(chǎn)物是Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e－。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。正確的離子方程式應(yīng)是：Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－。經(jīng)常以判斷離子方程式正誤和直接書(shū)寫(xiě)兩種形式出現(xiàn)。了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，掌握電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)，能夠從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。雖然化合價(jià)升降相等(得失電子守恒)，但卻違背了歸中律。答案：D預(yù)測(cè)題2．下列四類(lèi)反應(yīng)：①置換反應(yīng)，②復(fù)分解反應(yīng)，③沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，④沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。例1．下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是( )A．3CuS＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O＋3S↓B．3Cl2＋6KOH = 5KCl＋KClO3＋3H2O C．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH = 2K2CrO4＋4H2O D．3CCl4＋K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl解析:判斷一個(gè)反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后各元素有無(wú)化合價(jià)的變化。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)。(2)能判斷反應(yīng)中的氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物；掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法廣泛滲透于對(duì)元素化合物性質(zhì)的考查中，
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