【正文】 、Si、H2等。(2)常見的還原劑①活潑金屬：K、Na、Mg、Al等。棗莊模擬)下列敘述正確的是(　　)A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)方法點(diǎn)擊 為了方便記憶、快速解題可采用如下口訣：高失氧還，低得還氧。④非金屬單質(zhì)及其氫化物：HC、CO、NH3等。由此可以推斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是 （ ）A．CO＞C＞H2 B．C＞CO＞H2 C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可依據(jù)反應(yīng)條件的難易程度來判斷。例如：Na與Al、S與Cl等。同種元素間不同價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換，也不交錯(cuò)?？珊営洖椋焊邇r(jià)氧，低價(jià)還，中價(jià)全。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。方法：①找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。(2)還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________________________________________________________________。計(jì)算類型：(1)有關(guān)氧化劑、還原劑物質(zhì)的量的計(jì)算。(主要應(yīng)用于離子方程式的配平)(2)配平要點(diǎn)(口訣)：一標(biāo)化合價(jià)，二看價(jià)變化；(第一步) 三求升降數(shù)，數(shù)字相交叉；(第二步)再查其他物，配平靠觀察；(第三步) 系數(shù)有分母，最后消去它。練習(xí)13： 用雙線橋法分析下面氧化還原反應(yīng)：KClO3﹢6 HCl ＝ KCl ﹢ 3 Cl2↑ ﹢3 H2O 同一氧化劑同時(shí)與同濃度的若干種還原劑反應(yīng)，往往是還原性強(qiáng)的先被氧化。練習(xí)9：14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)， L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 　 A． g B． g C． g D． g練習(xí)10：用48 mL mol/L的FeSO4溶液，10－3mol[RO(OH)2]＋，則R元素的最終價(jià)態(tài)為(　　)A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5練習(xí)11：