【正文】 小結(jié)：（1）根據(jù)價(jià)態(tài)分析氧化性還原性 HCl SO2 FeCl2（2）氧化性還原性（得失電子能力）強(qiáng)弱比較舉例說(shuō)明比較氧化性還原性的五種方法（金屬非金屬活動(dòng)性、反應(yīng)條件、氧化還原反海豚個(gè)性化教案應(yīng)方程式、與變價(jià)元素反應(yīng)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)、電化學(xué)方法）氧化性比較： 還原性比較：：2Fe3++2I=2Fe2++I2 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br，（1）比較Fe2+、I、Br的還原性。在產(chǎn)物中：被氧化的元素叫做氧化產(chǎn)物，其化合價(jià)在反應(yīng)的過(guò)程中升高了。教師：方程式1和2都沒(méi)有氧的得失，但有化合價(jià)的升降，是氧化還原反應(yīng)，而方程式3沒(méi)有化合價(jià)的升降，不是氧化還原反應(yīng)，因此，判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是：化合價(jià)的升降。（二）氧化還原反應(yīng)的特征認(rèn)識(shí)——化合價(jià)升降[探究二] ：以下反應(yīng)中的反應(yīng)物除了有得失氧之外，還有什么樣的變化呢？(活動(dòng)二)學(xué)生：在課本35頁(yè)《思考與交流》三個(gè)方程式分別標(biāo)出各個(gè)元素的化合價(jià)。投影：第1頁(yè)教師：強(qiáng)調(diào)標(biāo)化合價(jià)與寫(xiě)離子符號(hào)電荷的不同。（三）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)——電子的轉(zhuǎn)移[探究三]化合價(jià)的升降是什么原因引起的？(活動(dòng)三)（氯化鈉形成微觀動(dòng)畫(huà)）（氯化氫形成微觀動(dòng)畫(huà)）學(xué)生的第三條認(rèn)知線: 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)——電子的轉(zhuǎn)移(得失和偏移)（四）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系【探究四】：請(qǐng)同學(xué)通過(guò)以下題的思考，分析得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系？(活動(dòng)四)第2頁(yè)投影：最后小結(jié)本節(jié)課的知識(shí)第3頁(yè)第二篇：氧化還原反應(yīng)教案海豚個(gè)性化教案 ，掌握氧化還原方程式配平并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 基本概念在無(wú)機(jī)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。被還原的元素叫做還原產(chǎn)物，其化合價(jià)在反應(yīng)的過(guò)程中降低了。（2）分別向FeIFeBr2中通入少量Cl2，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 ，常加入VC等食品添加劑。（）→KCl→AgCl+→H2→CO2海豚個(gè)性化教案錯(cuò)解：選A、C項(xiàng)。三、防審題不細(xì)：仔細(xì)審題是準(zhǔn)確解題的重要前提。解析：本題涉及的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑都是NO2。本題分兩種情況討論：（1）M中N全部被還原。有些學(xué)生在解答此題時(shí)，出現(xiàn)以下失誤情況：一是想寫(xiě)出PbO2與Cr3+反應(yīng)生成Cr2O72和Pb2+的化學(xué)反應(yīng)方程式，通過(guò)判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)選擇答案，費(fèi)時(shí)而且易錯(cuò)；二是認(rèn)為Cr2O72中Cr的原子數(shù)為2，算Cr3+的電子變化數(shù)時(shí)除以2而誤選A項(xiàng)?！窘虒W(xué)重、難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)?！揪毩?xí)與思考】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？學(xué)生通過(guò)分析、比較，歸納出化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知能力。根據(jù)上面二個(gè)反應(yīng)可以知道四種基本類(lèi)型反應(yīng)不能包括所有反應(yīng)且不能反映化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)。二、氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)分析實(shí)例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 從得失氧分析失氧 得氧↓ ↓ 從升降價(jià)分析降價(jià) 升價(jià) ↓ ↓ 電子轉(zhuǎn)移分析得e 失e↓ ↓反應(yīng)結(jié)論 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)同時(shí)發(fā)生稱(chēng)為氧化還原反應(yīng) 教師提示學(xué)生全面理解電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失概念遷移用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷沒(méi)有得失氧的反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：從化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?！景鍟?shū)】 分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn):得失氧的情況氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)化合價(jià)升降與氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)關(guān)系：講解：在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，銅元素化合價(jià)由+2降低為0，同時(shí)氧化銅失去氧是發(fā)生了還原反應(yīng)；氫元素化合價(jià)由0升高到+1，同時(shí)氫氣得到氧是發(fā)生了氧化反應(yīng)。[閱讀]閱讀教材36內(nèi)容：從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。[隨堂練習(xí)]下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低 B、凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化 D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移 【作業(yè)】完成習(xí)題6?！景鍟?shū)】化學(xué)價(jià)升降情況：氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價(jià)降低的反應(yīng)[設(shè)問(wèn)]是否只有得氧失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？如果一個(gè)反應(yīng)中沒(méi)有氧的得失，是否一定不是氧化還原反應(yīng)呢？氧化還原反應(yīng)到底有什么特征呢？[分析舉例]從化合價(jià)角度分析Fe＋CuSO4 === FeSO4 ＋Cu，鐵元素被氧化，化合價(jià)升高；銅元素被還原，化合價(jià)降低。凡是涉及人類(lèi)的衣、食、住、行，生物有機(jī)體的發(fā)生、發(fā)展和消亡，大多同氧化還原反應(yīng)有關(guān)，據(jù)不完全統(tǒng)計(jì)，化工生產(chǎn)約50％以上反應(yīng)都涉及到氧化還原反應(yīng)，既然氧化還原反應(yīng)與我們生產(chǎn)、生活、生命有著這么重要的關(guān)系，那么今天我們就來(lái)討論氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。練習(xí)各寫(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式。用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念的理解?！窘虒W(xué)過(guò)程】復(fù)習(xí)引入: 【思考1】：在初中階段我們學(xué)過(guò)哪四種基本反應(yīng)類(lèi)型？各舉一個(gè)反應(yīng)實(shí)例。故答案為B項(xiàng)。設(shè)M中N的化合價(jià)為+n，由電子得失守恒有：，解得n＝1，即M為N2O。通過(guò)其計(jì)量數(shù)可知答案為B項(xiàng)。水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（）+2H2O==2NaOH+H2↑+H2O(g)==CO+H2 +H2O==Ca(OH)2+H2O==HCl+HClO錯(cuò)解：選C、D項(xiàng)。解析：根據(jù)題意，“要加入還原劑實(shí)現(xiàn)”此變化，則說(shuō)明各選項(xiàng)變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價(jià)降低的情況，判斷各項(xiàng)知A、C項(xiàng)符合這一點(diǎn)；但對(duì)于A項(xiàng)還要注意，實(shí)現(xiàn)KClO3→KCl的變化有多種方式，如KClO