高三第一輪總復(fù)習(xí)(已修改)
2024-11-02 09:35 本頁面
【正文】 高三第一輪總復(fù)習(xí) 專題 8 水溶液中的離子反應(yīng) 溶液的酸堿性 2020年 11月 23日星期一 考試要求： ， 了解水的離子積 。 。 pH的定義 ,理解 pH值大小與溶液酸堿 性強(qiáng)弱的關(guān)系 。 pH的簡單計(jì)算和近似判斷 。 注意：水是極弱的電解質(zhì) 25176。 C 1L水只有107molH2O發(fā)生電離 簡寫為： H2O H++OH 思考： 25176。 C，多少個(gè)水分子才有 1個(gè)電離？ 107 H2O + H2O H3O+ + OH 一、水的電離 所以， 25℃ 時(shí)，純水中 c(H+)=c(OH)= 107 molL－ 1 水的離子積常數(shù) KW = c（ H+） c （ OH） =1 1014 25℃ 時(shí) 適用于純水、酸、堿、鹽的稀水溶液，式中 c(H+)、 c(OH)表示整個(gè)溶液中 總的物質(zhì)的量濃度。 且溫度一定時(shí) c(H＋ )越大， c(OH－ )______；c(OH－ )越大， c(H＋ )就 _______。 越小 越小 分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。 Kw 100℃ 50℃ 25℃ 20℃ 0℃ 溫度 1015 1015 1 1014 1014 1 1012 溫度越高， Kw越大。 水的電離是 吸熱 過程。 升高溫度， 促進(jìn) 水的電離 ,Kw增大。 Kw只于溫度有關(guān) ,與濃度無關(guān)。 影響水電離平衡的因素 H2O H＋ ＋ OH－ △ H0 條件變化 移動(dòng)方向 c(H＋ ) c(OH－ ) Kw 升高溫度 加鹽酸 加 NaOH溶液 加 FeCl3溶液 加 Na2CO3溶液 加活潑的金屬 Na 正向 增大 增大 逆向 增大 減小 逆向 減小 增大 正向 增大 減小 正向 減小 增大 正向 減小 增大 增大 不變 不變 不變 不變 不變 根據(jù)上表，你得出的結(jié)論是什么？ 升高溫度，水的電離受到促進(jìn)， Kw增大； 加入酸或堿，水的電離受到抑制， Kw不變； 加入能水解的鹽或活潑的金屬，水的電 離受到促進(jìn)， Kw不變。 1 、 25℃ ， 在 pH=3 的 鹽 酸 溶 液 中 ， c(H＋ )＝ ， c(OH－ )＝ ， c(H＋ )水 ＝ ， c(OH－ )水 ＝ _______； 25℃ ， 在 pH=11 的 NaOH 溶液中 ， c(H ＋ ) ＝ , c(OH － ) ＝ ， c(H＋ )水 ＝ ， c(OH－ )水 ＝ _______ ； 想一想： 25℃ ， 在 pH
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