高三第一輪總復(fù)習(xí)-文庫吧資料
2024-10-25 09:35本頁面
【正文】 3）滴定終點(diǎn)的判斷 指示劑的顏色發(fā)生 突變 并且 半分鐘不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn)，終點(diǎn)的判斷是滴定實(shí)驗(yàn)是否成功的 關(guān)鍵 。 ⑵滴定： ①將錐形瓶放在酸式滴定管下（下面墊一張白紙），左手 使酸液滴入錐形瓶內(nèi)；同時(shí)右手 ；滴定過程中一般是先 后 同時(shí)眼睛要 注視 。 從 中準(zhǔn)確量取 NaOH溶液放入 中，滴加幾滴 振蕩。 重復(fù)操作兩至三次，求出所用鹽酸的平均體積，計(jì)算了待測液濃度。 變化及液體流速 針方向搖動(dòng)， ：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變無色時(shí)，停止滴定，等 30秒內(nèi)不恢復(fù)原來顏色。 ： 酸式滴定管：快速放液 堿式滴定管：橡皮管向上翹起擠壓玻璃珠放液 ： （ 1）從堿式滴定管中放出 氫氧化鈉溶液于錐形瓶中 （ 2）滴入 2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。L－1 c(H＋ ) 判斷下列說法是否正確： （ 1） c(H+)=c(OH)溶液一定是中性溶液 （ 2）某溶液中 c(H+)/c(OH)= 106，則該 溶液 可能呈堿性，也可能呈酸性 （ 3）常溫下， pH=6的溶液一定是酸性溶液 （ 4） 100 ℃ 時(shí)，某溶液的 pH=6，則該溶液 呈 酸性 （ 5）在常溫下， pH=0的溶液酸性最 強(qiáng)， pH=14的溶液堿性最強(qiáng) √ √ 二、溶液的酸堿性 溶液的酸堿性的判斷依據(jù)： c(H+)與 c(OH)的相對大小 若 c(H+) = c(OH) 若 c(H+)＞ c(OH) 若 c(H+)＜ c(OH) 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液 也可根據(jù)溶液的 pH大小判斷： 常溫時(shí)： pH ＜ 7， 溶液呈酸性 pH =7， 溶液呈中性 pH ＞ 7,溶液呈堿性 100 ℃ 時(shí)： pH ＜ 6， 溶液呈酸性 pH =6， 溶液呈中性 pH ＞ 6,溶液呈堿性 想一想：下列溶液呈什么性？ NaHCO3溶液 含等濃度 NH4Cl和 NH3L－ 1，則該溶液的 pH可能為 _______ 2或 12 1或 11 103 molL－ 1 若 pH酸 +pH堿 =14，水的電離程度 相等 若 pH酸性鹽 +pH堿性鹽 =14 ，水的電離程度 相等 室溫下，在 pH＝ 11的某溶液中，由水電 離出的 c(OH－ )可能為 ___________ 練一練： 室溫下，某溶液中由水電離出的 c(OH－ )為 1012 molL－ 1 ＞ 107 molL－ 1 ＜ 107 molL－ 1 小結(jié)： 對水電離的影響 室溫 c(H＋ )水或 c(OH－ )水 的值 c(H＋ )水 或 c(OH－ )水 計(jì)算式 c(H＋ )水 與 c(OH－ )水 關(guān)系 純水 酸溶液 堿溶液 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 促
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1