高三第一輪總復(fù)習(xí)-文庫吧
2025-09-13 09:35 本頁面
【正文】 =4的 AgNO3溶液中， c(H＋ )水 ＝ ， c(OH－ )水 ＝ ______； 25℃ ，在 pH=10的 Na2CO3的溶液中， c(H＋ )水 ＝ ， c(OH－ )水 ＝ ______； 103 molL－ 1 1011 molL－ 1 1011 molL－ 1 1011 molL－ 1 1011 molL－ 1 103 molL－ 1 1011 molL－ 1 1011 molL－ 1 104 molL－ 1 104 molL－ 1 104 molL－ 1 104 molL－ 1 小結(jié)： 對水電離的影響 室溫 c(H＋ )水或 c(OH－ )水 的值 c(H＋ )水 或 c(OH－ )水 計算式 c(H＋ )水 與 c(OH－ )水 關(guān)系 純水 酸溶液 堿溶液 強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽 強酸強堿鹽 促進 促進 抑制 抑制 無 無 相 等 KwKw/ c(H＋ ) Kw/ c(OH) c(H＋ ) c(OH－ ) Kw=107 molL－ 1 ＜ 107 molL－ 1 ＜ 107 molL－ 1 ＞ 107 molL－ 1 ＞ 107 molL－ 1 =107 molL－ 1 若 pH酸 +pH堿 =14，水的電離程度 相等 若 pH酸性鹽 +pH堿性鹽 =14 ，水的電離程度 相等 室溫下，在 pH＝ 11的某溶液中，由水電 離出的 c(OH－ )可能為 ___________ 練一練： 室溫下，某溶液中由水電離出的 c(OH－ )為 1012 molL－ 1，則該溶液的 pH可能為 _______ 室溫下，某溶液中由水電離出的 c(OH－ )為 103 molL－ 1，則該溶液的 pH可能為 _______ 2或 12 1或 11 103 molL－ 1 或 1011 molL－1 c(H＋ ) 判斷下列說法是否正確： （ 1） c(H+)=c(OH)溶液一定是中性溶液 （ 2）某溶液中 c(H+)/c(OH)= 106，則該 溶液 可能呈堿性，也可能呈酸性 （ 3）常溫下， pH=6的溶液一定是酸性溶液 （ 4） 100 ℃ 時，某溶液的 pH=6，則該溶液 呈 酸性 （ 5）在常溫下， pH=0的溶液酸性最 強， pH=14的溶液堿性最強 √ √ 二、溶液的酸堿性 溶液的酸堿性的判斷依據(jù)： c(H+)與 c(OH)的相對大小 若 c(H+) = c(OH) 若 c(H+)＞ c(OH) 若 c(H+)＜ c(OH) 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液 也可根據(jù)溶液的 pH大小判斷： 常溫時： pH ＜ 7， 溶液呈酸性 pH =7， 溶液呈中性 pH ＞ 7,溶
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