高二化學(xué)下學(xué)期鹽類水解復(fù)習(xí)(文件)
【正文】 ； S SO3 HPO4 AlO HCO3 NH4+、 Al3+、 Fe3+ Na+、 SO4 Cl— HPO4 HCO3 水解離子方程式書寫的注意事項(xiàng) : ： 水解 . 沉淀氣體符號(hào) ( ﹑ ). 分步 不能標(biāo) 鹽類水解的影響因素 內(nèi)因 :形成鹽的弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱 : ① 弱酸強(qiáng)堿鹽 : ② 弱堿強(qiáng)酸鹽 : 形成鹽的弱酸酸性越弱，其 酸根離 子越易水解，溶液的堿性越強(qiáng)。鹽類水解的影響因素及利用 高考要求 : ； 。越弱越水解。 KXKYKZ HXHYHZD （六）比較鹽溶液中離子種類的多少 例 .下列物質(zhì)的溶液中所含離子種類最多的是 ( ) （七）判斷離子在同一溶液中能否大量共存 例 .Al3+不能與 AlO HCO CO32等大量共存于同一溶液 ,這是因?yàn)?Al3+水解顯酸性 , AlOHCO CO32水解顯堿性 ,相遇會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng) （八）依據(jù)鹽溶液的 pH,可求出溶液中水電離出的 ?H+?或 ?OH?,反之亦然。 例 .將鎂條插入 NH4Cl溶液中 ,會(huì)產(chǎn)生 H2和 NH3,這是因?yàn)?NH4Cl水解 : NH4+ + H2O ≒ NH3這是由于加熱促進(jìn)Al3+的水解 ,又使生成的 HCl以氣體形式逸散 ,而使Al3+水解完全生成 Al(OH)3,Al(OH)3受熱分解生成Al2O3。 ② 實(shí)驗(yàn)室配制 FeCl3溶液時(shí) ,溶液時(shí)往往在 FeCl3溶液中加 入少量的鹽酸 ③用 NaHCO3和 Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 。此時(shí)溶液的 pH值是( ) A .pH=7 B. pH7 C. pH7 ,正確的是 ( ) A.[Na+][HCO3][CO32][ H+][OH] B. [Na+] +[ H+] =[HCO3]+ [CO32] +[OH] C. [Na+] +[ H+] =[HCO3]+ 2[CO32] +[OH] D. [Na+] = [HCO3] + [CO32] +[H2CO3] A CD 5. 將 pH=3的鹽酸和 Ph=11的氨水等體積混合后 ,溶液中離子濃度大小關(guān)系是 ______________________ [NH4+][Cl][OH][H+] 液中各離子濃度由大到小的順序是
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