鹽類水解(第一輪)復(fù)習(xí)(文件)
【正文】 OH－ ) ? D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的 pH＝ 5的混合溶 液： c(Na＋ )＝ c(NO3－ ) 2021/6/16 外 國(guó) 語(yǔ) 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 34 ? (2021 當(dāng) n(CH3COO ) ： n(CH3COOH )=1： 1 時(shí)，一般以電離為主。H 2O = NH4Cl + H2O “恰好完全反應(yīng)”與“溶液呈中性”兩句話的區(qū)別 PH≠7 堿肯定過(guò)量 1mol 1mol 1mol 2021/6/16 外 國(guó) 語(yǔ) 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 39 10 mL、 mol/L HAc溶液加水稀釋時(shí)有關(guān)量的變化： [HAc] [OH] [H+] n(H+) α [Ac] Kw PH ↓， ↓， ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ － [H+] [HAc] = n(H+) n(HAc) [OH] [HAc] n(Ac) + n(HAc) [H+] [Ac] + [HAc] = n (H+) n(Ac) + n(HAc) [H+] － ( [OH]+ [Ac] ) [OH]+ [Ac] [HAc] [H+] [HAc] = 0 2021/6/16 外 國(guó) 語(yǔ) 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 40 。 已知 NaClO和 NaHCO3兩種溶液的 PH值相等，比較其濃度大小？ ClO + H2O HClO + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH NaClO＜ NaHCO3 Cmol/L 多 Cmol/L 少 2021/6/16 外 國(guó) 語(yǔ) 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 37 100ml + 200ml [Na+ ] [CH3COO ] ＞ [NO3 ]＞ [CH3COOH]＞ [H+] ＞ [OH] 1 CH3COONa 1 NaNO3 1 CH3COOH 2Na+ 1NO3 1CH3COO (幾乎不水解 ) 1 CH3COOH CH3COO + H+ 2 CH3COONa 1 HNO3 2021/6/16 外 國(guó) 語(yǔ) 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 38 某溶液可能含有 Na+、 Mg2+、 H+、 Ag+、 Cl、 HCO OH、 NO3，加 Al產(chǎn)生氫氣，分析溶液組成情況。L－ 1的 NaHA溶液，其 pH＝ 4： c(H A－ )＞ c(H＋ )＞ c(A2－ )＞ c(H2A) 《 走向高考 》 P143 2021/6/16 外 國(guó) 語(yǔ) 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 35 ? 解析： 因?yàn)槿魏稳芤憾际请娭行缘?，即電荷守恒，故A項(xiàng)正確；又因酸性 CH3COOH＞ H2CO3，所以等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO CH3COONa溶液其堿性應(yīng)是Na2CO3＞ CH3COONa，但 pH相同的兩溶液，其物質(zhì)的量的濃度應(yīng)是 CH3COONa＞ Na2CO3，故 B不正確；由電荷守恒得 c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(Na＋ )，由物料守恒得等物質(zhì)的量濃度混合后 2c(Na＋ )＝c(CH3COO－ )＋ c(CH3COOH)，二者聯(lián)立，即得 C項(xiàng)正確； NaHA溶液 pH＝ 4說(shuō)明 HA－ 電離程度大于水解程度或 HA－ 只電離，則其離子濃度大小關(guān)系 c(HA－ )＞c(H＋ )＞ c(A2－ )＞ c(H2A)或 c(HA－ )＞ c(H＋ )＞ c(A2－ )，故 D正確。 練習(xí)： 《 走向高考 》 P145 9(4)題 2021/6/16 外 國(guó) 語(yǔ) 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 33 ? 【 例 2】 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( ) ? A． molL－ 1的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序?yàn)?c(NH4＋ )＞ c(Cl－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ )。例如，在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：① NH4NO3溶液，② CH3COONH4溶液，③ NH4HSO4溶液， c(NH4＋ )由大到小的順序是③＞①＞②。例如，在 H3PO4溶液中： c(H＋ )＞ c(H2PO4－ )＞ c(HPO42－ )＞ c(PO43－ )。 如在 NaHS溶液中，存在 NaHS的電離和水解， H2O的電離，其 質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況可作如下分析： ? 根據(jù)質(zhì)子守恒有 c(H2S)＋ c(H3O＋ )＝ c(S2－ )＋ c(OH－ )，即 c(OH－ ) ＝ c(H2S)＋ c(H＋ )— c(S2－ ) 。整個(gè)溶液呈 電中性 。 ? 例如均為 mol/L的 CH3COOH與 CH3COONa組成的混合溶液中， c(CH3COO－ )c(Na＋ )c(H＋ )c(OH－ )。 ? (2)NaHSO NaH2PO4中的酸式酸根以電離為主，水解為次；NaHS、 NaHCO Na2HPO4中的酸式酸根以水解為主，電離為次。 2021/6/16 外 國(guó) 語(yǔ) 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 18 電 解 質(zhì) 溶 液 三、溶液中微粒濃度大小比較（專題） 1. 2021/6/16 外 國(guó) 語(yǔ) 學(xué) 校 高 三 化 學(xué) 組 19 ? “ 影響 ” 比較不同溶液中同一離子的濃度時(shí)，要 意其他離子對(duì)該離子的影響。 ③無(wú)色溶液中不能存在有色離子（如 Cu2+、 Fe3+、Mn
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