鹽類水解應(yīng)用及離子濃度大小比較(文件)
【正文】 ，滴定終了時俯視讀數(shù)。 例 2： 中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的 Ba(OH) NaOH、NH3L－ 1HCl溶液，溶液中c(H+)減小 CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 B 2．常溫下 ,某溶液中由水電離出來的 c(H+)=1 1012mol/L,該溶液中的溶質(zhì)不可能是 ( ) C. CH 3COONa D. HF C ，在 pH=5的某溶液中，由水電離的 c(H+)可能為 ( ) A． 10－ 5 molL－ 1 A D 列溶液中， NH4+的濃度最大的是（ ）。根據(jù)物料守恒，可推出（ B）是正確的 10． 在 ，下列關(guān)系式正確的是 . ( ) A. c(Na+)＞ c(HS)＞ c(H+)＞ c(OH) B. c(Na+) ＋ c(H+) ＝ c(HS) ＋ c(OH) ＋ 2c(S 2) C. c(Na+) ＝ c(HS) ＞ c(OH) ＞ c(H+) D. c(Na+) ＝ c(HS) ＋ c(S2) ＋ c(H 2S ) BD 11. 同濃度的下列物質(zhì) ,在指定的離子濃度比較中錯誤的是 ( ) (PO43): Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 (CO32): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 (NH4+): (NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4Cl (S2): Na2SH2SNaHS(NH4)2S BD 12． 設(shè)氨水的 pH＝ x， 某鹽酸的 pH＝ y， 已知x+y＝ 14， 且 x11。H2O) B． c(NH4+)=c(Na+)＞ c(NH3L－ 1 CuSO4H 2O多余， NH3H 2O (3)若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成 ， 且恰好呈中性 ， 則混合前 c(HCl)______ c(NH3H 2O電離出的 c(NH4＋ )能超過水解的 c(NH4＋ )， 故 c(NH4＋ )＞ c(Cl－ ).本題答案 :B. ，當(dāng)溶液的 pH＝ 7時，下列說法中正確的是（ ） (Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH) (Cl) = c(NH4+) c(H+) = c(OH) B D NaHCO3溶液，下列關(guān)系式中不正確的是（ ） (Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H+) c(OH) B. c(Na+) + c(H+) = c(HCO3) + 2 c(CO32) + c(OH) C. (Na+) + c(H+) = c(HCO3) + c(CO32) + c(OH) D. (Na+) = c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3) E. c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32) + c(OH) AC 20. ， 溶液能使 pH試紙變藍 ， 則離子濃度關(guān)系正確的是 A c(SO42－ )＞ c(HS－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) B c(Na＋ )＞ c(K＋ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) C c(Na＋ )＝ c(S2－ )＋ c(H2S)＋ c(HS－ )＋ c(SO42－ ) D c(Na＋ )＋ c(K＋ )＋ c(H＋ )＝ c(SO42－ )＋ c(S2－ )＋ c(HS－ )＋ c(OH－ ) AC 21. ， 等體積混合后 ，離子濃度大小正確的是 (Na+)＞ c(Cl)＞ c(OH)＞ c(H+) (Na+)＝ c(Cl)＞ c(OH)＞ c(H+) (Na+)＝ c(Cl)＞ c(H+)＞ c(OH) (Cl)＞ c(Na+)＞ c(OH)＞ c(H+) B ? OH－ 、 H+、 NH4+、Cl－ 四種離子 ， 某同學(xué)推斷其離子濃度大小 有如下四種關(guān)系： ① c(Cl－ )c(NH4+)c(H+)c(OH－ ) ② c(Cl－ )c(NH4+)c(OH－ )c(H+) ③ c(NH4+)c(Cl－ )c(OH－ )c(H+) ④ c(Cl－ )c(H+)c(NH4+)c(OH－ ) ? 填空： (1) 上述關(guān)系中 一定不正確 ② (2) 若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序為 。6H2O的溶液中： c(SO42 － )＞ c(NH4 ＋ )＞ c(Cu2 ＋ )＞ c(H＋ )＞c(OH－ ) C H2O) ＞ c(OH－ ) D． c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝ c(OH－ )+c(NO3－ ) CD 17（ 07江蘇 ） ． 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是 （ ） A 由電荷守恒關(guān)系可得： c(Ｈ ＋ )＋ｃ (Ｎａ ＋ )＝ｃ (Ａｃ )＋ｃ (ＯＨ ) 由于 HAc的電離程度大于 NaAc的水解程度，即： c(Ｈ ＋ ) ｃ (ＯＨ )， 則ｃ (Ａｃ )ｃ (Ｎａ ＋ )，ｃ (Ａｃ )ｃ (ＨＡｃ ) 由物料守恒關(guān)系可得： ｃ (ＨＡｃ )＋ｃ (Ａｃ )＝ ０ .１ｍｏ l／ L B (HA)溶液的pH值等于 1， (BOH)溶液里c(H+)/c(OH)＝ 1012。已知 c(CH3COO)＞ c(Na+)， 根據(jù)電荷守恒 c(CH3COO)＋ c(OH)＝ c(Na+)＋ c(H+)，可得出 c(OH)＜ c(H+)。L－ 1 C． 10－ 7 mol V1V2=V3 V3V1=V2 例 3： 完
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