高二化學(xué)硫及其化合物-資料下載頁(yè)
2025-11-03 17:06本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】本節(jié)重點(diǎn)知識(shí)有S、SO2、SO3、H2SO4的性質(zhì)、環(huán)境保護(hù)等．主要考查SO2的酸性、還原性和漂白性，濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系．由。于硫及其化合物知識(shí)與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等理。論知識(shí)關(guān)系密切，在化工、生產(chǎn)、環(huán)境等熱點(diǎn)問(wèn)題上。應(yīng)用廣泛，預(yù)測(cè)明年高考還會(huì)以硫及其化合物主干知。識(shí)為依托，緊密聯(lián)系科技、生產(chǎn)、環(huán)境問(wèn)題進(jìn)行考查.診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”×，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中(2020·山東高考T. ×SO時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl. Ba2溶液中始終無(wú)明顯現(xiàn)。1．自然界中硫元素的存在。與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)．與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。提示：不是，SO2被溴水、KMnO4氧化，體現(xiàn)了其。熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為℃，常溫下為態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀。2．危害：危害人體健康，形成．。蒸氣，造成空氣中水分減少，蘋(píng)果塊、膽礬晶體、飽
【正文】 的化學(xué)方程式： _________________ _________________________； (4)將 5 mL mol/L的 E溶液與 10 mL mol/L的 NaOH溶液混合． ① 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 ___________________________； ② 反應(yīng)后溶液的 pH________7(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)，理由是 ______________________________________； ③ 加熱反應(yīng)后的溶液，其 pH________(填 “增大 ”、 “不變 ” 或 “減小 ”)，理由是 _________________________________ _________________________________________________. 解析： 常見(jiàn)的固態(tài)單質(zhì)除了金屬之外還有 B 、 C 、 Si 、 P 、S 、 I2，而能在空氣中反應(yīng)生成氣體化合物的只有 C 、 S. 由A 在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)便知 A 是單質(zhì)硫．從 B 、 C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 4 ∶ 5 ，確定 A 是單質(zhì)硫，因?yàn)?SO2和 SO3的相對(duì)分子質(zhì)量之比恰為 4 ∶ 5. 硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物 E 應(yīng)為 H2SO3. 將 5 m L m ol /L 的 E (H2SO3) 溶液與 10 m L m ol/ L的 NaOH 溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得為 Na2SO3溶液．由于 SO2 －3＋ H2O HS O－3＋ OH－，所以溶液顯堿性．根據(jù)水解的熱效應(yīng)可知加熱溶液可以促進(jìn)水解． 答案 ： (1) H2＋ S = = = = =△H2S (2) H2SO3＋ 2H2S == = 3S ↓ ＋ 3H2O (3) C ＋ 2H2SO4( 濃 ) = = = = =△CO2↑ ＋ 2S O2↑ ＋ 2H2O( 其他合理答案也對(duì) ) (4) ① H2SO3＋ 2OH－== = SO2 －3＋ 2H2O ② 大于 Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性 ③ 增大 水解是吸熱反應(yīng)，加熱使 SO2 －3水解程度增大，因而pH 增大 Zn與濃 H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃 H2SO4有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為 SO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃 H2SO4變稀，稀 H2SO4不具有強(qiáng)氧化性，但卻可以與 Zn反應(yīng)產(chǎn)生 H2，為了驗(yàn)證氣體產(chǎn)物，一定要注意排除雜質(zhì)氣體對(duì)產(chǎn)物的干擾． [例 ] (2020廈門(mén)模擬 )某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室 做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體除SO2外，還可能產(chǎn)生 確，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其中，裝置 B中盛有濃硫酸，裝置 C中放置黑色 CuO粉末，裝置 D中放置的是無(wú) 水硫酸銅粉末 (鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為 X，且該 裝置略去 )．試回答： (1)A中加入的試劑可能是 ________，作用是 __________； E中加入的試劑是堿石灰，作用是 ___________________； 裝置 A、 B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是 _________； (2)該同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是 ______________ ________________________________________________； (3)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為 __________ _______________________________________________； (4)如果去掉裝置 B，還能否根據(jù) D中的現(xiàn)象判斷氣體 X中有氫氣？ ________(填 “能 ”或 “不能 ”)．原因是： _______ ________________________________________________ ________________________________________________. (5)可以證明氣體 X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： C中 ___________________________________________， D中 ___________________________________________． [解析 ] 為了驗(yàn)證產(chǎn)物中既有 SO2又有 H2，首先應(yīng)檢驗(yàn)SO2的存在，并且要除去 SO2， A中試劑應(yīng)為品紅溶液，檢驗(yàn) H2存在時(shí)，應(yīng)根據(jù)其還原 CuO的性質(zhì)，驗(yàn)證有水生成，進(jìn)一步確定 H2的存在．除去 SO2后，應(yīng)用濃 H2SO4干燥 CuSO4檢驗(yàn) H2O時(shí)，注意排除外界空氣中水蒸氣的干擾． [ 答案 ] ( 1) 品紅溶液 檢驗(yàn)氣體 X 中是否含有 SO2 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入 D 中，干擾檢驗(yàn) 除去氣體 X 中的 SO2 ( 2) Z n 與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸逐漸變稀， Zn 與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣 ( 3) Z n ＋ 2H2SO4( 濃 ) = = = = =△Z n S O4＋ SO2↑ ＋ 2H2O ( 4) 不能 經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液洗氣后的氣體中往往含有水蒸氣，會(huì)干擾氫氣的檢驗(yàn) ( 5) 黑色粉末 ( Cu O) 變成紅色光亮的物質(zhì) 白色粉末變成藍(lán)色 點(diǎn)擊下圖進(jìn)入 “ 針對(duì)訓(xùn)練 測(cè)與評(píng) ”
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