高二化學(xué)硫及其化合物(文件)
【正文】 答案： D 4． (2020 福建高考 ) 能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是( ) 單質(zhì) ―― →＋ O 2氧化物 ―― →＋ H 2 O酸或堿 ―――― ―― →＋ Na OH 或 HCl鹽 A ． 硅 B ．硫 C ． 銅 D ． 鐵 解析 ： S iO 2 、 CuO 、 Fe 3 O 4 均不能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸或堿 ， 故 A 、 C 、 D 均錯(cuò) ． B 項(xiàng) ， S ＋ O 2 = = = = =點(diǎn)燃SO 2 ， SO 2＋ H 2 O H 2 SO 3 ， H 2 SO 3 ＋ 2N aOH == = Na 2 SO 3 ＋2H 2 O ， 可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化 ， 故選 B. 答案： B A及其化合物 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (某些產(chǎn)物和反應(yīng) 條件已略去 )．化合物 B在常溫常 壓下為氣體， B和 C的相對(duì)分子質(zhì) 量之比為 4∶ 5，化合物 D是重要的工業(yè)原料． (1)寫出 A在加熱條件下與 H2反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____ ______________________________； (2)寫出 E與 A的氫化物反應(yīng)生成 A的化學(xué)方程式：____ __________________________________； (3)寫出一個(gè)由 D生成 B的化學(xué)方程式： _________________ _________________________； (4)將 5 mL mol/L的 E溶液與 10 mL mol/L的 NaOH溶液混合． ① 寫出反應(yīng)的離子方程式 ___________________________； ② 反應(yīng)后溶液的 pH________7(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)，理由是 ______________________________________； ③ 加熱反應(yīng)后的溶液，其 pH________(填 “增大 ”、 “不變 ” 或 “減小 ”)，理由是 _________________________________ _________________________________________________. 解析： 常見的固態(tài)單質(zhì)除了金屬之外還有 B 、 C 、 Si 、 P 、S 、 I2，而能在空氣中反應(yīng)生成氣體化合物的只有 C 、 S. 由A 在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)便知 A 是單質(zhì)硫．從 B 、 C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 4 ∶ 5 ，確定 A 是單質(zhì)硫，因?yàn)?SO2和 SO3的相對(duì)分子質(zhì)量之比恰為 4 ∶ 5. 硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物 E 應(yīng)為 H2SO3. 將 5 m L m ol /L 的 E (H2SO3) 溶液與 10 m L m ol/ L的 NaOH 溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得為 Na2SO3溶液．由于 SO2 －3＋ H2O HS O－3＋ OH－，所以溶液顯堿性．根據(jù)水解的熱效應(yīng)可知加熱溶液可以促進(jìn)水解． 答案 ： (1) H2＋ S = = = = =△H2S (2) H2SO3＋ 2H2S == = 3S ↓ ＋ 3H2O (3) C ＋ 2H2SO4( 濃 ) = = = = =△CO2↑ ＋ 2S O2↑ ＋ 2H2O( 其他合理答案也對(duì) ) (4) ① H2SO3＋ 2OH－== = SO2 －3＋ 2H2O ② 大于 Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性 ③ 增大 水解是吸熱反應(yīng)，加熱使 SO2 －3水解程度增大，因而pH 增大 Zn與濃 H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃 H2SO4有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為 SO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃 H2SO4變稀，稀 H2SO4不具有強(qiáng)氧化性，但卻可以與 Zn反應(yīng)產(chǎn)生 H2，為了驗(yàn)證氣體產(chǎn)物，一定要注意排除雜質(zhì)氣體對(duì)產(chǎn)物的干擾． [例 ] (2020 2＝ (mol)，若生成的氣體僅為 SO2，則應(yīng)為 ＝ (L)≠(L)，故不可能全是 SO2氣體．隨著硫酸濃度的變稀，則會(huì)生成 H2， A項(xiàng)正確．設(shè)生成的 SO2為 x mol， H2為 y x＋ y＝ 247。山東高考 T14－ D) Ba(NO3)2溶液中始終無(wú)明顯現(xiàn)象 (2020全局性掌控 全局性掌控 本節(jié)重點(diǎn)知識(shí)有 S、 SO SO H2SO4的性質(zhì)、環(huán)境保護(hù)等．主要考查 SO2的酸性、還原性和漂白性，濃 H2SO4的強(qiáng)氧化性，硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系．由于硫及其化合物知識(shí)與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等理論知識(shí)關(guān)系密切，在化工、生產(chǎn)、環(huán)境等熱點(diǎn)問(wèn)題上應(yīng)用廣泛，預(yù)測(cè)明年高考還會(huì)以硫及其化合物主干知識(shí)為依托，緊密聯(lián)系科技、生產(chǎn)、環(huán)境問(wèn)題進(jìn)行考查 . 選項(xiàng)式診斷 診斷 判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打 “√”或 “ ” √ (2020上海高考 T8－ C) SO 時(shí)，應(yīng)取少量該溶液， 依次加入 BaCl2溶液和稀鹽酸 (2020南京模擬 )檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈?SO 的下 列操作中最合理的是 ( ) A．加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 B．先加 HNO3酸化，再加 Ba(NO3)2溶液 C．先加鹽酸酸化，再加
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