高二化學(xué)電解的原理-資料下載頁
2024-11-12 17:06本頁面
【導(dǎo)讀】１.接通電源前、后，熔融氯化。鈉中的Na+和Cl－各向哪個方。２.移到兩極表面的Na+和Cl-將。2Ｃl-→氧化反應(yīng)（陽極）。發(fā)生氧化反應(yīng)的電極叫陽極,發(fā)。生還原反應(yīng)的電極叫陰極。→陽極4OH-→O2↑+2H2O+4e-. 電解質(zhì)電離后再通。陰陽離子定向移動，在。只產(chǎn)生自由移動的。電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上。已知氧化性Ｈ+＞Na+,還原性Cl-＞OH-,試推斷用。石墨電極電解飽和食鹽水時兩極產(chǎn)物及電極反應(yīng)式．。電源負極相連------電源正極相連。---在直流電的作用下,電解質(zhì)在兩個電。極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。---將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。結(jié)合電解的原理預(yù)習(xí)電解原理的應(yīng)用
【正文】 ↑＋ 2e 氧化反應(yīng) 2H++2e→H2↑ 還原反應(yīng) 電源負極相連 電源正極相連 電離過程 電解過程 通電前 通電后 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通電 小結(jié) 陽極 氧化反應(yīng) 負極 陰極 還原反應(yīng) 在直流電的作用下 ,電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 半反應(yīng) 陰離子 陽離子 作業(yè) 結(jié)合電解的原理預(yù)習(xí)電解原理的應(yīng)用
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