高二化學電解的原理-資料下載頁
2024-11-12 17:06本頁面
【導讀】１.接通電源前、后，熔融氯化。鈉中的Na+和Cl－各向哪個方。２.移到兩極表面的Na+和Cl-將。2Ｃl-→氧化反應（陽極）。發(fā)生氧化反應的電極叫陽極,發(fā)。生還原反應的電極叫陰極?！枠O4OH-→O2↑+2H2O+4e-. 電解質電離后再通。陰陽離子定向移動，在。只產生自由移動的。電解必須建立在電離的基礎上。已知氧化性Ｈ+＞Na+,還原性Cl-＞OH-,試推斷用。石墨電極電解飽和食鹽水時兩極產物及電極反應式．。電源負極相連------電源正極相連。---在直流電的作用下,電解質在兩個電。極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程。---將電能轉化為化學能的裝置。結合電解的原理預習電解原理的應用
【正文】 ↑＋ 2e 氧化反應 2H++2e→H2↑ 還原反應 電源負極相連 電源正極相連 電離過程 電解過程 通電前 通電后 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通電 小結 陽極 氧化反應 負極 陰極 還原反應 在直流電的作用下 ,電解質在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程 將電能轉化為化學能的裝置 半反應 陰離子 陽離子 作業(yè) 結合電解的原理預習電解原理的應用
法律信息相關推薦
鄂ICP備17016276號-1