上科版高二化學(xué)鋁及其化合物1-資料下載頁(yè)
2024-11-18 01:29本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】2．掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。3．了解氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及應(yīng)用。4．了解鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，會(huì)進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。金屬鋁呈色，硬度，密度，制造鋁合金，鋁優(yōu)良的導(dǎo)電性和密度小，使鋁大量用來(lái)制作導(dǎo)線；制鋁熱劑。常溫下，鋁表面可形成致密的，故金屬鋁有一定的抗腐蝕性。點(diǎn)燃或加熱時(shí)與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式。與氯化亞鐵溶液反。用鎂條引燃鋁粉和Fe2O3的混合。應(yīng)也被稱(chēng)作反應(yīng)。內(nèi)部的鋁繼續(xù)被氧化，因而使鋁具有抗腐。后，熔化的鋁并不滴落，好像被一層膜包。著，說(shuō)明Al2O3的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高。一種白色固體，熔點(diǎn)很高。煉鋁的原料，也是一種較好的耐火材料。氧化鋁屬于典型的氧化物，與?？扇苄凿X鹽和氨水反應(yīng)可制得Al3，Al3受熱分解的化學(xué)方程。易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，因。往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至。白色沉淀全部溶解。其總反應(yīng)的離子方。②當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，Al3＋全部參加反應(yīng)生。表示滴入20mLNaOH溶液生成的。下列有關(guān)敘述正確的
【正文】 mol mol (3)130 mL ?高分策略 ?以 Al為核心的圖象豐富多彩。析圖或作圖時(shí)不僅要注意加入酸或堿的強(qiáng)弱，而且要注意所加入的量或滴加順序，因滴加順序不同產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。若產(chǎn)生沉淀有多種，則應(yīng)仔細(xì)分析相關(guān)量間的關(guān)系。要特別關(guān)注沉淀是否同步，沉淀物是否完全溶于所加入的過(guò)量試劑中，同時(shí)要注意縱坐標(biāo)的物理量意義。對(duì)于一些復(fù)雜問(wèn)題可先分解后組合，進(jìn)行圖象的疊加工作。抓住一些關(guān)鍵點(diǎn) (如最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn) )和變化趨勢(shì)，才能較順利地解決圖象反映的問(wèn)題。對(duì)于以圖象為情景的有關(guān)鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題，在理解圖象的基礎(chǔ)上要掌握以下定量關(guān)系： ?(1)鋁鹽與強(qiáng)堿 的反應(yīng) ① n(Al3＋ )∶ n(OH－ )≥1∶ 3時(shí)： m[Al(OH)3]＝ 78 gmol－ 1 ? n (OH－ ) ?② n(Al3＋ )∶ n(OH－ )≤1∶ 4時(shí)： m[Al(OH)3]＝ 0 ?③ 1∶ 4n(Al3＋ )∶ n(OH－ )1∶ 3時(shí)： m[Al(OH)3]＝ 78 gmol－ 1 [4n(Al3＋ )n(OH－ )] ?(2)偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)： ?① n(AlO )∶ n(H＋ )≥1∶ 1時(shí)： m[Al(OH)3]＝ 78 gmol－ 1 n(H＋ ) ?② n(AlO )∶ n(H＋ )≤1∶ 4時(shí)： m[Al(OH)3]＝ 0 ?③ 1∶ 4n(AlO )∶ n(H＋ )1∶ 1時(shí)： m [Al(OH)3]＝ 78 gmol－ 1 [4n(AlO)－ n(H＋ )] ? 【 例 2】 (2020試題調(diào)研，青島期末測(cè)試 )Al(OH)3是治療 胃酸過(guò)多的藥物胃舒平的主要成分。某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料，制備一定量的 Al(OH)3。他們分別設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案： ? 方案一： Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 ? 方案二： Al NaAlO2 Al(OH)3 ?(1)從節(jié)約 藥品的角度思考，你認(rèn)為哪一種方案好？____________________________________________________________________。 ?方案一和方案二共同存在的問(wèn)題是____________________________________________________________________。 ?(2)請(qǐng)用相同的原料設(shè)計(jì)一個(gè)更為節(jié)約藥品的方案，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。 ?解析： (1)設(shè)同樣制備 1 mol Al(OH)3，根據(jù)所設(shè)計(jì)的方案中涉及的反應(yīng)計(jì)算，方案一需 1 mol Al、 mol H2SO 3 mol NaOH，方案二需 1 mol Al、 mol H2SO 1 mol NaOH，故方案二比方案一節(jié)約藥品。但方案一中加入 NaOH溶液和方案中二加入 H2SO4溶液時(shí)，均難以控制加入的量以確保 Al元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀。 ?(2)生成 Al(OH)3的反應(yīng)還有： Al3＋ ＋ 3AlO ＋ 6H2O＝ 4Al(OH)3↓ 因而可按下圖，將 1 mol Al分成兩部分去做，將所得溶液合并： ?1 mol Al 1 mol Al(OH)3 ?實(shí)驗(yàn)中需 1 mol Al、 mol H2SO mol NaOH，且無(wú)需擔(dān)心 Al元素不能全部進(jìn)入沉淀。 ?答案： (1)方案二 較好 方案一在加入 NaOH溶液和方案二在加入 H2SO4溶液時(shí)，均難以控制加入的量，以確保 Al元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀。 ?(2)實(shí)驗(yàn)方案：將 Al按 1∶ 3分成兩份，第一份與適量硫酸溶液反應(yīng)，第二份與適量 NaOH溶液反應(yīng)，然后將所得溶液混合即可。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ?2Al＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋ 3H2↑ 2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ ?Al2(SO4)3＋ 6NaAlO2＋ 12H2O===8Al(OH)3↓＋ 3Na2SO4 ?高分策略 ?此探究實(shí)驗(yàn)方案三的明顯優(yōu)點(diǎn)是易于定量控制，節(jié)省原料、產(chǎn)率高等，這是在巧妙合理利用了 Al及其化合物化學(xué)性質(zhì)的情景下設(shè)計(jì)出來(lái)的，考查了學(xué)生對(duì)鋁及其化合物的相互轉(zhuǎn)化、性質(zhì)掌握和巧妙遷移應(yīng)用的能力。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1