蘇教版化學(xué)選修4金屬的腐蝕與防護(hù)1-資料下載頁(yè)
2025-11-09 09:06本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。水膜呈中性或酸性很弱。將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備。–還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；，甲比乙的氧化性強(qiáng)；粗鋅和1mol/L硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。小，從而減慢了反應(yīng)速率。
【正文】 加入可溶性醋酸銅 〔 (CH3COO)2Cu〕 ，將產(chǎn)生兩種影響生成速率的因素，其 一是： ， 其二是： ； H+與 CH3COO－ 結(jié)合生成 CH3COOH，使 H+濃度減小，從而 減慢 了反應(yīng)速率。 Zn置換出 Cu形成了原電池，從而 加快 了反應(yīng)速率 例
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