【總結(jié)】2020年12月24日星期四鹽類的水解｛強酸弱酸｝強堿弱堿｛1、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽4、弱酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽生成的鹽CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2OHCl＋NaOH
2024-11-17 23:40
【總結(jié)】考點提示?1、了解鹽類水解的原理（實質(zhì)）?2、能說明影響鹽類水解程度的主要因素?3、認識鹽水解在生產(chǎn)、生活中的應用考點一、鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解。2、本質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電
2024-11-18 09:06
【總結(jié)】考點·深度突破素養(yǎng)·優(yōu)化提升課時3鹽類的水解1．理解鹽類水解的原理及其一般規(guī)律。水解程度的主要因素。。4.了解鹽類水解的應用。最新考綱考點·深度突破素養(yǎng)·優(yōu)化提升考點一鹽類的水解及其規(guī)律1．定義在溶液中鹽電離出來的離子跟___
2024-11-24 12:18
【總結(jié)】一、 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)注意：①化合物不是電解質(zhì)即為非電解質(zhì)②難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。（例如：BaSO4難溶，但它溶解那部分是完全電離的，所以BaSO4等仍為強電解質(zhì)。）二、弱電解質(zhì)的電離平衡：一定條件（溫度、濃度）下，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，各微粒的濃度不再發(fā)生變化。（1）決定性因素——弱電解質(zhì)的本性。（2）外因
2025-06-26 18:56
【總結(jié)】鹽類水解應用及離子濃度大小比較化學（新課標）二輪復習專題：2021新考試大綱要求：了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用?？键c知識梳理及典例精講鹽類水解的應用考點【例1】比較相同濃度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl
2025-05-10 21:28
【總結(jié)】2021/6/16外國語學校高三化學組1本節(jié)主要內(nèi)容：一、鹽類的水解二、鹽類水解的應用三電解質(zhì)溶液中微粒濃度的大小比較2021/6/16外國語學校高三化學組2鹽類的水解是高考的熱點題型之一。在近年來的高考題中，突出對學生思維能力的考查，注
【總結(jié)】精品資源專題六鹽類水解【考綱要求】【教學重點】水解原理及應用〖教學過程〗【初步嘗試】試試看掌握怎么樣(目的:水解實質(zhì)和規(guī)律)(1)S2-、Fe3+在水中(2)NH4+、HCO3-在D2O中:(1)(NH4)2SO4、NH4Cl、NaHCO3(2)等濃度等體積的氨水與氯化銨、醋酸與
2025-03-24 05:54
【總結(jié)】鹽類的水解考綱要求?理解鹽類水解的原理。?了解鹽溶液的酸堿性生活中常見的鹽生活中常用的鹽除NaCl外，還有谷氨酸一鈉:味精（C5H8NO4Na）、純堿、蘇打：Na2CO3、小蘇打：NaHCO3、高級脂肪酸鈉等，明礬、硫酸鋇、石膏等科學探究：常見鹽的酸堿性?請你思考下列鹽溶液的酸堿性：NaCl、
2024-12-29 08:17
【總結(jié)】專業(yè)資料分享鹽類的水解（第一課時）【教材分析】“鹽類水解”這一教學內(nèi)容在蘇教版《化學反應原理》（選修）專題3“溶液中的離子反應”的第三單元內(nèi)容。在此之前，學生已經(jīng)學習了平衡特征及移動原理，以及電解質(zhì)在水溶液中的電離，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系，都是平衡原理的
2025-04-17 07:42
【總結(jié)】第三節(jié)鹽類的水解第一課時中性溶液酸性溶液堿性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/Lc(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)pH=7pH＜7pH＞7思考：pH為7的溶液是否一定是中性溶液？(25℃)溶液的酸堿性與pH的關系c(H+)＞1
2025-01-07 06:55
【總結(jié)】精品資源《鹽類的水解》說課材料指導思想：課堂教學的核心是對學生思維能力的培養(yǎng)和學習方法的指導，課堂上要充分發(fā)揮學生的主體作用，力求把研究性學習方式推廣到課堂教學中。一、教材分析：1．教材內(nèi)容《鹽類的水解》是高中化學（必修加選修）第二冊第三章第三節(jié)的內(nèi)容。2．教材
2025-08-04 04:11
【總結(jié)】鹽類水解第三節(jié)（第二課時:水解的應用）一、復習1、寫出下列物質(zhì)的水解的方程式，并說明水解程度的相對大小和溶液的酸堿性。NH4Cl、NaAc、Fe（NO3）3、K2S、NaHCO3、NaHSO3、(NH4)2SO3(NH4)2HPO4。2、總結(jié)水解的規(guī)律，說明水解反應的影響因素。
2024-11-09 01:22
【總結(jié)】鹽類水解考點練習考點一：確定鹽溶液的離子種類和數(shù)目；1．下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2的是()A.Na2HPO4B.NaHSO4C.(NH4)2SO4D.K2S2.物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是()
2025-03-25 06:28
【總結(jié)】1第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解（教學設計）第一課時一、教學設計思路教材分析：普通高中課程標準實驗教科書·化學――選修4《化學反應原理》（人教版）第三章水溶液中的離子反應第三單元鹽類的水解。本單元主要包括三部分內(nèi)容，它們分別是第一部分：鹽類的水解規(guī)律；第二部分
2024-11-24 13:01
【總結(jié)】鹽類水解的影響因素及利用高考要求:；;；B?,能水解的寫出水解的離子方程式:(NH4)2SO4FeSO4NaFNaHSO4NaINa2SO3NaHCO3例：能使H2O+H2O
2024-11-09 04:07
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