高二化學(xué)硫及其化合物(編輯修改稿)
2024-12-18 17:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ： SO2和 CO2都是酸性氣體，都與澄清的石灰水反應(yīng)， ① 不能； ②③④⑤ 均與 SO2反應(yīng)，均能除去 SO2，但 ②⑤ 中又生成新的氣體雜質(zhì) NO氣體，所以只有 ③④可以；品紅溶液只能鑒別 SO2氣體，不能用來除去 SO2氣體， ⑥ 不能． 答案： C 1．濃 H2SO4與金屬反應(yīng)時的四種情況 (1)濃 H2SO4常溫下使 Fe、 Al發(fā)生鈍化，體現(xiàn)了濃 H2SO4的強 氧化性． (2)濃 H2SO4與 Zn反應(yīng)先生成 SO2，隨著反應(yīng)進行，濃 H2SO4 變稀，稀 H2SO4與過量的 Zn反應(yīng)生成 H2，計算時注意得失電子守恒的應(yīng)用． (3)濃 H2SO4與 Cu反應(yīng)只生成 SO2，隨著 H2SO4變稀， Cu與 稀 H2SO4不反應(yīng)，因此足量的 Cu與濃 H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的 SO2的物質(zhì)的量要小于 H2SO4物質(zhì)的量的一半． ( 4) 除 Au 、 Pt 之外的所有金屬，在加熱的條件下均能跟濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，但不放出 H2，濃硫酸的還原產(chǎn)物一般是 SO2.假定金屬 M 在生成物中顯＋ n 價，則由 2M ＋2 n H2SO4( 濃 ) = = = = =△M2( S O4)n＋ n SO2↑ ＋ 2 n H2O 知，被還原的 H2SO4占參加反應(yīng) H2SO4總量的12. 2 ． 檢驗 SO2 －4時要防止其他離子的干擾 ( 1) 防止 Ag＋的干擾 先用鹽酸酸化，能防止 Ag＋干擾，因為 Ag＋＋ Cl－== = Ag Cl ↓ . ( 2) 防止 CO2 － SO2 －3的干擾 ① 因為 BaCO Ba S O3也是白色沉淀，與 Ba S O4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中．因此檢驗 SO2 －4時，必須用酸酸化 ( 不能用 HNO3酸化 ) ．例如： B aC O3＋ 2H＋== = H2O ＋ CO2↑ ＋ Ba2 ＋. ② 不能選用 Ba(N O3)2溶液作試劑，因為在酸性條件下，SO2 － HS O－ SO2等會被溶液中的 NO－3氧化為 SO2 －4，從而得出錯誤的結(jié)論． [例 2] 將一定量的鋅與 100 mL mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體 A L(標準狀況)．將反應(yīng)后的溶液稀釋至 1 L，測得溶液的 pH＝ 1，則下列敘述中錯誤的是 ( ) A．氣體 A為 SO2和 H2的混合物 B．氣體 A中 SO2與 H2的體積比為 5∶ 1 C．反應(yīng)中共消耗 Zn g D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子 3 mol [名師精析 ] 反應(yīng)后溶液的 pH＝ 1，故硫酸過量．反應(yīng)掉的硫酸為 － 247。 2＝ (mol)，若生成的氣體僅為 SO2，則應(yīng)為 ＝ (L)≠(L)，故不可能全是 SO2氣體．隨著硫酸濃度的變稀，則會生成 H2， A項正確．設(shè)生成的 SO2為 x mol， H2為 y x＋ y＝ 247。 ＝ (mol)． 設(shè)參加反應(yīng)的 Zn為 a mol，根據(jù)得失電子守恒有， 2x＋ 2y＝ 2a，解得 a＝ mol，故 Zn質(zhì)量為 65＝ (g)， C項正確．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2x＋ 2y＝ 3 mol， D項正確．由方程式知，生成 SO2所消耗的 H2SO4為 2x，生成 H2所消耗的 H2SO4為 ＋ y＝ ， x＋ y＝ ，解得 x＝ ， y＝ ，所以 SO2與 H2的體積比為 1∶ 4，故 B項錯誤． [答案 ] B 區(qū)分濃 H2SO4和稀 H2SO4的方法 (1)觀察狀態(tài)，濃硫酸為油狀黏稠液體，而稀硫酸為均一 透明液體． (2)利用密度，用手掂掂試劑瓶的分量，濃硫酸的質(zhì)量大． (3)取少量蒸餾水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出 大量的熱，則為濃硫酸，反之則為稀硫酸． (4)取少量液體，分別加入鐵片，產(chǎn)生氣泡的為稀硫酸，不 產(chǎn)生氣泡的為濃硫酸． (5)用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，使紙立即炭化變黑的溶 液為濃硫酸，不能使其炭化的為稀硫酸． (6)取少量試樣，投入膽礬，藍色晶體變白的為濃硫酸，晶 體溶解的為稀硫酸． (7)取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱，產(chǎn)生刺激 性氣味氣體且溶液變藍的為濃硫酸，無明顯現(xiàn)象的為稀硫酸． 3．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 ( ) A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 解析： 濃 H2SO4使蔗糖炭化，表現(xiàn)了其脫水性， A錯誤；B中反應(yīng)需要加熱， C中濃 H2SO4與 NH3反應(yīng)，故不能干燥氨氣， B、 C錯誤． 答案： D 4．下列四種溶液中，一定存在 SO 的是 ( ) A．向甲溶液中加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 B．向乙溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入 鹽酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入 BaCl2溶液， 有白色沉淀產(chǎn)生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶 液，有白色沉淀產(chǎn)生 2 4 解析： 甲溶液中可能存在 SO2 －3 、
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