高考第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)-展示頁(yè)
2025-04-26 13:07本頁(yè)面
【正文】 當(dāng)有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 HCl)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。復(fù)習(xí)過(guò)程2003年高考題示例：（學(xué)生先練，然后再歸納出本節(jié)復(fù)習(xí)的要求）1．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=110－14mol如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)自1992年以來(lái)分別考過(guò)多次。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)： (1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。L1 的溶液中……”。高考第一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)考點(diǎn)要求： 1．離子共存問(wèn)題是高考中的常見(jiàn)題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是： (1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等； (2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1104mol 2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。 (2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％； (3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。（4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)保留。L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（2003全國(guó)11題） （ ） A．Al3+ Na+ NO－3 Cl－ B．K+ Na+ Cl－ NO3－ C．K+ Na+ Cl－ AlO2－ D．K+ NH+4 SO42－ NO3－（有附加條件的離子共存題）2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（2003全國(guó)13題） （ ） A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧
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