高一化學(xué)蘇教版必修一2-1-3氧化還原反應(yīng)-文庫吧在線文庫
【正文】 電子 電子的轉(zhuǎn)移 元素化合價有升降 相等 等于 自主探究 精要解讀 實驗探究 5．氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念： (1)常見的氧化劑 活潑的非金屬單質(zhì)： O Cl Br2等； 反應(yīng)物 反應(yīng)中化合價的變化 反應(yīng)中電子的得失 反應(yīng)物具有的性質(zhì) 反應(yīng)中反應(yīng)物自身的變化 反應(yīng)后的生成物 氧化劑 _____ _____ ______ _____ ________ 還原劑 _____ _____ ______ _____ ________ 降低 得到 氧化性 還原 還原產(chǎn)物升高 失去 還原性 氧化 氧化產(chǎn)物 自主探究 精要解讀 實驗探究 含高價金屬陽離子的化合物： FeCl CuCl2等； 含某些較高化合價元素的化合物：濃 H2SO HNOKMnO MnO2等。 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與氧化劑得到電子數(shù)目、還原劑失去電子數(shù)目有何關(guān)系？ 提示 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目＝氧化劑得到電子的數(shù)目＝還原劑失去電子的數(shù)目。 (1)箭頭由失電子元素指向得電子元素。在此反應(yīng)中， Cl2既是氧化劑又是還原劑。 自主探究 精要解讀 實驗探究 今有下列三個氧化還原反應(yīng)： ① 2FeCl3＋ 2KI===2FeCl2＋ I2＋ 2KCl ② 2FeCl2＋ Cl2===2FeCl3 ③ 2KMnO4＋ 16HCl(濃 )===2MnCl2＋ 2KCl＋ 5Cl2↑＋ 8H2O 若某溶液中有 Fe2＋ 、 I－ 和 Cl－ 共存，要氧化除去 I－ 而又不影響Fe2＋ 和 Cl－ ，可加入的試劑是 ( )。 要點三 | 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及具體應(yīng)用 1． 自主探究 精要解讀 實驗探究 (1)規(guī)律 ①元素處于最高價時，只有氧化性，而無還原性。 2．價態(tài)律 自主探究 精要解讀 實驗探究 24 mL濃度為 molL－ 1 L＝ 4 mol。 Cl2能置換出 Br I2， Br2能置換出 I2，則說明氧化性 Cl2Br2I2。 A． mol B． mol C． mol D． mol 答案 B 【 體驗 3】 ? 解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，可以得如下關(guān)系式： 5S 2 O 82 －～ 10e－～ 2Mn2 ＋，所以 n (S 2 O 82 －)＝52n (Mn2 ＋) ＝52 mo l ＝ mol 。 A．＋ 2 B．＋ 3 C．＋ 4 D．＋ 5 解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，判斷 Cr元素在還原產(chǎn)物里的價態(tài)。 ③元素處于中間價態(tài)時，既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)還原性?；蟽r升降總數(shù)也等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。 A． 6 mol B． 8 mol C． 10 mol D． 12 mol 【 體驗 1】 ? 解析 可按以下流程圖思考分析： 標(biāo)出化合價 → 雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 → 確定 1 mol 還原劑失去電子的物質(zhì)的
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