高一化學(xué)蘇教版必修一2-1-3氧化還原反應(yīng)(存儲版)
【正文】 1．雙線橋法 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 表示反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 在反應(yīng) ② 中， Cl2中的氯原子得電子，化合價(jià)降低， Cl2是氧化劑； Cl2中的氯原子失電子，化合價(jià)升高， Cl2是還原劑。 答案 D 【 例 2】 ? 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 判斷一個(gè)反應(yīng)能否發(fā)生，要看該反應(yīng)中的氧化劑的氧化性是不是強(qiáng)于氧化產(chǎn)物 (或還原劑的還原性是不是強(qiáng)于還原產(chǎn)物 )。 (2)應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。 (2)應(yīng)用：判斷元素的氧化性或還原性強(qiáng)弱。 n(K2Cr2O7)＝ mol 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 解析 利用非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。 n(Na2SO3)＝ mol如 H2O Fe2＋ 等 (遇強(qiáng)氧化劑時(shí)被氧化，表現(xiàn)還原性；遇強(qiáng)還原劑時(shí)被還原，表現(xiàn)氧化性 )。 ③反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素的原子數(shù)目不變，即質(zhì)量守恒。 答案 C 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 1．物質(zhì)的氧化性和還原性 要點(diǎn)二 | 物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 氧化性 還原性 概念 物質(zhì)得到電子的能力，氧化劑所表現(xiàn)的性質(zhì) 物質(zhì)失去電子的能力，還原劑所表現(xiàn)的性質(zhì) 判斷依據(jù) 反應(yīng)后物質(zhì)所含元素的化合價(jià)降低 反應(yīng)后物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高 強(qiáng)弱判斷 一般情況下，得到電子的能力越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng) 一般情況下，失去電子的能力越強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就越強(qiáng) 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 (1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷 強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì) ===弱還原性物質(zhì)＋弱氧化性物質(zhì) (氧化劑 ) (還原劑 ) (還原產(chǎn)物 ) (氧化產(chǎn)物 ) 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 (2)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au(還原性逐漸減弱 ) K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ Zn2＋ Fe2＋ Sn2＋ Pb2＋ H＋ Cu2＋ Fe3＋ Hg2＋ Ag＋ (氧化性逐漸增強(qiáng) ) 、還原性強(qiáng)弱的比較 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 已知 X Y Z W2四種物質(zhì)的氧化能力為 W2Z2 X2Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)不能發(fā)生的是 ( )。 自主探究 精要解讀 實(shí)驗(yàn)探究 (2)在反應(yīng) ① 中， KClO3中的氯原子得電子，化合價(jià)降低，KClO3是氧化劑； KClO3中的氧原子失電子，化合價(jià)升高， KClO3是還原劑。 (2)表示電子的得、失 (或元素的化合價(jià)升降 )數(shù)目，使得失電子 (或元素的化合價(jià)升降 )數(shù)相等。 3．箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，而是指某元素從反應(yīng)物到產(chǎn) 物時(shí) _____的變化。 3． 氧化還原反應(yīng)的特征 ： _________________。 篤學(xué) 一 氧化還原反應(yīng)的概念 第 3課時(shí) 氧化還原反應(yīng)
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